将A,B,C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA,27gC和一定质量的D,已知B完全反应,若A,B,C,D的相对分子质量分别是16-32-44-18.则该反应化学方程式为什么?

将A,B,C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA,27gC和一定质量的D,已知B完全反应,若A,B,C,D的相对分子质量分别是16-32-44-18.则该反应化学方程式为什么?
将A,B,C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA,27gC和一定质量的D,已知B完全反应,若A,B,C,D的相对分子质量分别是16-32-44-18.则该反应化学方程式为什么?

将A,B,C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA,27gC和一定质量的D,已知B完全反应,若A,B,C,D的相对分子质量分别是16-32-44-18.则该反应化学方程式为什么?
根据题意,参加反应的A为4g,B为16g,生成了11gC（C增加了为生成物）,根据质量守恒定律,生成D的质量应为(4+16-11)g=9g,再根据相对分子质量可知,ABCD在反应中的系数比为（如果是高中生的话,可以用它们的物质的量之比来理解）：4/16:16/32:11/44:9/18=1:2:1:2,所以方程式为A+2B=C+2D

该反应就是甲烷点燃进行的化学反应。
化学方程式如下：CH4 + 2O2 ----- 点燃---> CO2 + 2H2O

总结一下，就是4gA和16gB反应生成11gC和9gD，结合提供的相对分子质量，就是0.25molA+0.5MOLB=0.25molC+0.5molD,32,44,18这三个数据太普遍了，一看就知道是氧气，二氧化碳和水，所以0.25molA有0.25mol碳，1mol氢，没有氧，就是CH4，即甲烷，方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O

2A+2B==C+2D

第一行 原值

第二行 现值

第三行 变化值