为什么?

为什么?

为什么?

为什么?
a,b,已失去电子称为阳离子,fg易得到电子称为阴离子.

找个例子就好了
原子a是Na，原子b是Mg，原子f是S，原子g是Cl
Na2S、MgCl2都是离子化合物啊 ·
·
a与b是两个金属
d与g形成SiCl4或者CCl4，共价化合物

因为他们之间的极性相差差不多

离子键 (ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形...

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离子键 (ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 　　研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。

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要想不一一写出a~g所对应元素，直接看出答案，就找同一层电子数相差最大的。
因为离子键是金属与非金属之间形成的（除铵根），金属最外层电子数小于四，非金属大于四，而上述原子M层都小于八，所以M层就是其最外层，所以直接看就可以选出答案了...

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要想不一一写出a~g所对应元素，直接看出答案，就找同一层电子数相差最大的。
因为离子键是金属与非金属之间形成的（除铵根），金属最外层电子数小于四，非金属大于四，而上述原子M层都小于八，所以M层就是其最外层，所以直接看就可以选出答案了

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这个我简单说明一下，如有不对请原谅。毕竟很久了，这个主要取决于最外层电子的得失难易程度，一般一层是2电子饱和，二层是2，8电子饱和，三层2，8，8电子饱和，四层2，8，18，8可见最外层都是8电子饱和，如果最外层是4电子这就是比较稳定的，既不会易失，也不易得。例如二氧化碳，是OCO形式，氧碳间有四对共用电子对，对于碳原子加上2个氧的四个电子就饱和了（8电子），对于两个氧加上4个碳的电子也饱和了，这...

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这个我简单说明一下，如有不对请原谅。毕竟很久了，这个主要取决于最外层电子的得失难易程度，一般一层是2电子饱和，二层是2，8电子饱和，三层2，8，8电子饱和，四层2，8，18，8可见最外层都是8电子饱和，如果最外层是4电子这就是比较稳定的，既不会易失，也不易得。例如二氧化碳，是OCO形式，氧碳间有四对共用电子对，对于碳原子加上2个氧的四个电子就饱和了（8电子），对于两个氧加上4个碳的电子也饱和了，这样就形成共用电子对彼此都满足最外层8电子稳定结构，这种共价键更稳定不会电离（不显电性），也就不会有离子键了。再例如氯化钠NaCl，钠是三层电子层2，8，1形式，最外层只有1个电子极不稳定，如果失去最外层一个电子他的最外层（此时第二层是最外层了）就是8电子的稳定形式，钠失去的1个电子恰好与氯的最外层7电子结合形成8电子稳定结构，这种形式是氯完全的俘获了纳的1个电子，钠仍然是稳定的8电子结构，但是显+1价，由于氯俘获了一个电子才是稳定的，所以不存在公用，氯显-1价。此时钠和氯之间形成的吸引力就是离子键的力。这道题说白了就是要形成最外层稳定结构8电子，还要自身显电性。这道题对于高中也就是Na2O或者Na2O2和MgCl2。个人理解如有错误不吝赐教！

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