PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:00:31

PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那
PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?
答案是10^-4
但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10
水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那么水的离子积不就成10^-8了么
目前我有点混乱,想不太清楚,

PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那
你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

水的离子积常温下永远是10^-14，溶液变酸是因为NH4CL的水解影响了水的电离，NH4+结合了水的OH-使得水的电离变大，而OH-又被NH4+结合了，所以剩下了一部分H+，就因为这才会使溶液变酸

首先需要理解水的离子积。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。猜想你可能理解为水电离的c(H+)和c(OH-)之积了。
然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐，在水中NH4+与OH-会结合，而H+几乎全部游离，所以呈现酸性。...

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首先需要理解水的离子积。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。猜想你可能理解为水电离的c(H+)和c(OH-)之积了。
然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐，在水中NH4+与OH-会结合，而H+几乎全部游离，所以呈现酸性。

收起

PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的 25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程, PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中 PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L,Ymol/LX/Y=? Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度 电离度之比问题（高二）常温下,ph=5的hcl中由水电离出的氢氧根离子浓度为10的-9次方,ph=5的nh4cl溶液中由水电离出的氢离子浓度为10的-5次方,则这种溶液中水的电离度之比为? 下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,...下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,3稀盐酸溶液中,由水电离出的c(H+):1>2>3 2,常温下 ph=4的h2so4 与 PH=3的NH4Cl 溶液中的c(H+) 水电离出的c(H+) 高三离子浓度相同条件下,PH=5的NH4CL,CH3COOH,稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)大小,并且解释下为什么啊 有下列四种溶液：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液.则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是? PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么?