已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）

已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）
已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）
（1）氯气的物质的量换算一下为0.2mol,而根据反应式中的氯气与二氧化锰的计量数之比为1:1可知,二氧化锰的物质的量也为0.2mol,那么其质量为：m（MnO2）=（55+16*2）*0.2=17.4（g）；
（2）被氧化的HCl的物质的量实际上就是被氧化的Cl的物质的量,也就是产生的氯气中Cl的物质的量,因为产生1mol氯气就有2molCl被氧化,那么被氧化的Cl的物质的量n(Cl)=0.2*2=0.4(mol),那么n（HCl）=0.4（mol）；
（3）剩余的盐酸中HCl的物质的量不难求n=1mol/L*100mL/1000=0.1mol,反应消耗的的
HCl根据反应式中HCl与Cl2计量数之比为4:1不难求消耗的HCl的物质的量n‘=0.2*4=0.8（mol）,两者加起来就是原本的HCl的物质的量,即为n（HCl）=0.1+0.8=0.9（mol）,题目又说溶液体积不变,那么c（HCl）=0.9mol/（100mL/1000）=9mol/L.