对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的

对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的
对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是
A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志
B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量 C．△H随反应温度的改变而改变
D．△H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物,生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量
C项，当其它条件也变时，△H是不是也可以不变。所以要是选C的话，应该加一个前提条件？我选D了。

对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的
只有D是正确的;即1mol的反应物 CO2(g)和1 mol 的反应物H2O(g)在理想的"完全反应"时所放出的热量;
所以,由此可见,A,B,C都是错误的.