某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-离子浓度的顺序是 Na＞HA2-＞H+＞A2-＞OH-请问为什么氢离子的浓度大于A2-的浓度?它们不是一个反应里出来的吗?我个人觉得,和水中的

某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-离子浓度的顺序是 Na＞HA2-＞H+＞A2-＞OH-请问为什么氢离子的浓度大于A2-的浓度?它们不是一个反应里出来的吗?我个人觉得,和水中的
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
离子浓度的顺序是 Na＞HA2-＞H+＞A2-＞OH-
请问为什么氢离子的浓度大于A2-的浓度?
它们不是一个反应里出来的吗?我个人觉得,和水中的OH-再稍微中和一下,是不是应该让A2-大于氢离子的浓度呢?

某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-离子浓度的顺序是 Na＞HA2-＞H+＞A2-＞OH-请问为什么氢离子的浓度大于A2-的浓度?它们不是一个反应里出来的吗?我个人觉得,和水中的
氢离子来源于HA-的电离,和水的电离,自然比A2浓度大

H2A+=H+ + HA-
HA- =H+ +A2-
从上面的离解式可看出，如离解出一个A2-，则需离解出2H+
当然是H+＞A2-