【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:15:10

【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?
【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?
等下，我想说下，那个，是不是只有盐类才会水解，强酸强碱只电离，然后弱酸盐，弱碱盐只水解，弱酸弱碱，强酸强碱盐不水解，会电离是吗？2C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 这个不懂，为什么？不是C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 这样子的吗？为什么前面还有个2？

【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那
【1】NH4+水解方程式：NH4++H2O可逆号NH3·H2O+H+ 从此式中可以看出,H+使水解平衡向左移动.NH4HSO4溶液中,氢离子浓度大,抑制水解,所以NH4Cl溶液中C[NH4+]大.
【2】CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
根据题目中的数据,CH3COOH多余,若不考虑电离和水解,那么CH3COONa与 CH3COOH浓度一样.
根据物料守恒：2C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) ①
根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) ②
根据②消去①中的Na+
得：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-]
是对的.

NH4HSO4大，该物质电离就是强酸性的。
对
[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]
2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
消除[Na+]即可

补充：HSO4-是强酸，只电离，不水解。

NH4HSO4大 氨根会水解NH4HSO4里有H离子 抑制氨根水解
不对 电荷守恒(H+)+(NA+)=(OH-)+([CH3COO-)
物料守恒（NA+)=2(CH3COO-+CH3COOH)
叠加 得 （H+)+(CH3COO-)+2(CH3COOH)=(OH-)第二个是对的亲╭(╯-╰)╮那尼，不好意思貌似还要再修炼一下。。。呵呵O(∩_∩)...

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NH4HSO4大 氨根会水解NH4HSO4里有H离子 抑制氨根水解
不对 电荷守恒(H+)+(NA+)=(OH-)+([CH3COO-)
物料守恒（NA+)=2(CH3COO-+CH3COOH)
叠加 得 （H+)+(CH3COO-)+2(CH3COOH)=(OH-)

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　　【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液，NH4HSO4中C[NH4+]的浓度大。因为NH4HSO4电离生成的H+会抑制NH4+的水解。
【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中：
　　2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 对的。我说WHY老兄！！！？...

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　　【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液，NH4HSO4中C[NH4+]的浓度大。因为NH4HSO4电离生成的H+会抑制NH4+的水解。
【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中：
　　2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 对的。

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1、、铵根的话在水中会发生水解，但如果水中有氢离子的话会抑制铵根的水解，恰好的是硫酸氢铵溶于水会电离出氢离子，进而抑制铵根水解。故借此判断 出后者的铵根离子浓度大于前者。
2、、假设两种溶液都是1L，则反应后溶液中的物质为，0.01molCH3COONa和0.01molCH3COOH
电荷守恒2[Na+]+2[H+]===2[OH-]+2[Ac-]
物料守恒2[Na+]=[...

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1、、铵根的话在水中会发生水解，但如果水中有氢离子的话会抑制铵根的水解，恰好的是硫酸氢铵溶于水会电离出氢离子，进而抑制铵根水解。故借此判断 出后者的铵根离子浓度大于前者。
2、、假设两种溶液都是1L，则反应后溶液中的物质为，0.01molCH3COONa和0.01molCH3COOH
电荷守恒2[Na+]+2[H+]===2[OH-]+2[Ac-]
物料守恒2[Na+]=[Ac-]+[HAc]
两个十字联立得到
[Ac-]+[HAc] +2[H+]===2[OH-]+2[Ac-]
消去得到
[HAc] +2[H+]===2[OH-]+[Ac-]
之后的话你懂的

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从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析 浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么? 反应2SO2+O2=2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2MIN后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A.1mol/l/min B.0.9mol/l/min C.0.2mol/l/min D.0.1mol/l/min 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol•L-1,硫酸根离子浓度为0.7 mol•L-1质的量浓度为（ ）A．0.1 mol•L-1　　B．0.15 mol•L-1 C．0.3 mol•L-1　　D．0.2 mol•L-1 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L c为0.1mol/l的弱酸中氢离子的浓度是不是小于0.1mol/l 为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? 我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. 1mol硫酸纳融入1L的水中浓度为1mol/L.那为什么1mol蔗糖融入1L的水中浓度不是1mol? 将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 0.1mol/L H2SO4（硫酸） 溶液中H+浓度为（ ）mol/L0.1mol/L NaOH （氢氧化钠）溶液中OH-浓度为( )mol/L是求离子的溶度,谢啦、 从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液的浓度为0.1mol/L还是1mol/L答案是前一个,可是总觉得不对, 在一定条件下,CO+H2O(g）=（可逆）=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g）的浓度再增加3mol/L,达到新平衡后,求CO2的浓度------------------------------A.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.5mol/L 1mol/L的CaCl2溶液中,Cl离子你物质的量浓度为2mol/L为什么是2mol/L而不是0.5mol/L?