在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨)的电离常数K=?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 09:58:39

在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨)的电离常数K=?
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨)的电离常数K=?

在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨)的电离常数K=?
根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H+]=[OH-];溶液显中性;Kb= [OH-][ NH4*] /[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)=0.005 mol•L-1;[H+]=[OH-]=1×10-7 mol•L-1(因为是25℃下且为中性);[NH3•H2O]=a/2mol•L-1-0.005 mol•L-1,则:Kb=10-9/a-0.01mol•L-1.

根据电荷守恒定律:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),由题意知c(NH4+)=c(Cl-)=0.01÷2=0.005,则c(H+)=c(OH-)=10^-7。
根据物料守恒定律,平衡时c(NH3·H2O)+c(NH4+)=a/2,则c(NH3·H2O)=a/2-0.005
K=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH·3H2O)=0.005×10^-7÷(a/2-0.005)=10^-7/(100a-1)。