S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 11:49:07

S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6

S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6
注意题目所要求的是被KNO3氧化的碳,而非与10.1gKNO3反应消耗多少碳.
KNO3中N元素被还原,N：+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C：0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.

这是差量法吗

靠，这写错了吧

因为C做还原剂，S和KNO3是氧化剂，3个C失去12个电子其中有2个电子（来自1/2个C)被S得到，10个（来自5/2个C）被N得到，所以3个C中只有5/2个C是被KNO3氧化的，故要减去1/2个C即-6

S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 氧化剂是谁? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中还原剂什么? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的双线桥法 s+2kno3+3c=3co2+n2+X,则X的化学式 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑这个实验的现象是什么啊? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反映中还原剂是什么?氧化剂是什么? 关于“S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑”的疑问为什么氧化剂是KNO3而不是N? 方程式S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2每生成1mol CO2转移?mol电子有木有人给我讲一下啊 S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 中S做氧化剂 还是 还原剂 （急啊）S化合价降，不是氧化剂吗？ 硫与氧的氧化性问题S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2氧的氧化性不是比硫强吗? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑该反应中,还原剂是——氧化剂是—— 2KNO3 + S + 3C =K2S+N2↑+3CO2↑中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少啊? 高中化学方程式除了死记外有什么诀窍么?比如像s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2这样的方程式可不好记啊 请指出以下方程式中的氧化剂和还原剂S+2KNO3+3C=K2S+N2（气体符号）+3CO2（气体符号） S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2.问:每生成1molco2转移多少mol电子?(请写过程) 黑火药爆炸反应为2KNO3 + S + 3C=k2S+N2↑+3CO2↑,在该反应中,只能说N2是氧化产物,不能说N2是氧化剂吗 急求：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的五个问题2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的反应中1,什么是氧化剂2,什么是还原剂3,什么元素被氧化4,什么元素被还原5,什么是氧化产物6,什么是还原产物7,电子转移总数是多 2KNO3+3C+S==点燃==K2S+N2+3X