大学无机化学,计算ph1、0.10mol/L NaHCO3,已知H2CO3 k1=4.3*10的-7次,k2=5.6*10的-11次2、0.10mol/LNH4Cl溶液,已知Kb（NH3）=1.8*10的-5次

大学无机化学,计算ph1、0.10mol/L NaHCO3,已知H2CO3 k1=4.3*10的-7次,k2=5.6*10的-11次2、0.10mol/LNH4Cl溶液,已知Kb（NH3）=1.8*10的-5次
大学无机化学,计算ph
1、0.10mol/L NaHCO3,已知H2CO3 k1=4.3*10的-7次,k2=5.6*10的-11次
2、0.10mol/LNH4Cl溶液,已知Kb（NH3）=1.8*10的-5次

大学无机化学,计算ph1、0.10mol/L NaHCO3,已知H2CO3 k1=4.3*10的-7次,k2=5.6*10的-11次2、0.10mol/LNH4Cl溶液,已知Kb（NH3）=1.8*10的-5次
1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质,可用下式近似计算
[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.3*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
pH=-lg4.9*10^-9=8.31

2、NH4+ NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw
而且c/ka(NH4+)>500
因此可用最简公式计算
[H+]=（Ka*c）^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6
pH=5.13