有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L－1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol•L－1氢氧化

有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L－1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol•L－1氢氧化
有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达
有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L－1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol•L－1氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A. 1000mL B. 500mL C. 100mL D. 1500mL
麻烦详解

有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol•L－1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol•L－1氢氧化
一个AL离子,对应3个OH离子,所以,当混合粉末中全部是AL(计0.378mol)的时候,消耗的NaOH最多.
这题其实不用看有多少混合粉末...500ml 4mol/L的盐酸溶液中电解出H离子2mol,则需要完全中和这些氢离子,需要至少2mol/L的NaOH溶液1000ml
如果觉得有疑惑,你可以假设混合粉末全部是Mg和全部是AL各做一次,就可以得出答案..然后答案都是一样,1000ml..因为溶液里的H+的物质的量是固定的..
选A

显然条件不足

A，我忘了，这个我们老师说过，

溶于500mL4mol/L的盐酸里以后，溶液中的阳离子就是Mg2+ Al3+以及剩余的H+。可见若要使沉淀质量达到最大值，就是上述三种阳离子恰好与OH-结合，根据电荷守恒原则，就是HCl与NaOH恰好完全反应，所以需加入2mol/L的NaOH溶液的体积为： 500mL*4mol/L/2mol/L=1000mL
简单说NaOH就是与HCl反应了。
所以消耗的NaOH等于HCl的用量也...

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溶于500mL4mol/L的盐酸里以后，溶液中的阳离子就是Mg2+ Al3+以及剩余的H+。可见若要使沉淀质量达到最大值，就是上述三种阳离子恰好与OH-结合，根据电荷守恒原则，就是HCl与NaOH恰好完全反应，所以需加入2mol/L的NaOH溶液的体积为： 500mL*4mol/L/2mol/L=1000mL
简单说NaOH就是与HCl反应了。
所以消耗的NaOH等于HCl的用量也就是2摩尔

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