作业帮0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)D答案为什么会相等这个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:29:15
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)D答案为什么会相等这个
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)
B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)
C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)
D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)
D答案为什么会相等这个搞不懂
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)D答案为什么会相等这个
等体积混合后0.05mol/L的NaCl和0.05mol/LNH3.H2O
c（Na+）=c(cl-)是肯定的
一水合氨是弱电离的所以c(cl-)>c(NH4+)
但c(NH4+)=c(OH-)应该是错误的,因为还有水的电离,除非题目中明确说了不考虑水的电离
所以我觉得应该选B
根据电荷守恒 c（Na+）+c(NH4+)+c(H+)==c(cl-)+c(OH-)，c（Na+）=c(cl-)，
c(NH4+)+c(H+)==+c(OH-)才对
D 不正确
选B
0.1mol/LNaOH pH是多少
计算0.1mol/LNaOH的pH值
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
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0.1mol/LHCL与0.1mol/LNaOH混合,求混合后ph值
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
.将0.1 mol/LH3PO4与0.2 mol/LNaOH等体积混合后,溶液的pH为
将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=?
把0.15mol/lH2SO4与0.1mol/lNaOH等体积混合后,PH值为多少
100ml,0.1mol/lH2SO4与100ml,0.15mol/lNaOH混合,求PH值!
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦！
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦!
0.1mol/LHAc溶液50ml和0.1mol/LNaOH溶液25ml混合后,溶液的[H+]有何变化?
将0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合后pH为9 求此时水电离出的c(OH)