25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH

25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH
25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH

25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH
解析: 只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数.
Kw= C(H+)*C(OH-) 25摄氏度时, Kw= 10^-14
0.01mol/L的HCl ,所以C(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L 则有:
10^-14 = 10^-2* C(OH-) 解得: C(OH-) = 10^-12 (mol/L) 答:略
祝学习进步!

OH浓度为0