锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应锌片和铜片稀硫酸制的电池（人教版必修二41页实验2-4）中,为什么锌片的电子不直接进到互相接触的溶液而是通过导线到达铜片再和氢离子反应

锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应锌片和铜片稀硫酸制的电池（人教版必修二41页实验2-4）中,为什么锌片的电子不直接进到互相接触的溶液而是通过导线到达铜片再和氢离子反应
锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应
锌片和铜片稀硫酸制的电池（人教版必修二41页实验2-4）中,为什么锌片的电子不直接进到互相接触的溶液而是通过导线到达铜片再和氢离子反应

锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应锌片和铜片稀硫酸制的电池（人教版必修二41页实验2-4）中,为什么锌片的电子不直接进到互相接触的溶液而是通过导线到达铜片再和氢离子反应
任何金属在水中都会有一部分表面的原子失去电子,变成离子后溶解,金属的活性越大,表面的原子越容易失去电子,溶解的离子也就越多.比较显著的一个例子就是钠和水的反应,钠的活性太大以至于完全转化为离子溶解.
锌的活性比铜大,在水中锌溶解出的Zn2+比铜溶解出的Cu2+多,由电荷守恒可以知道在锌极的负电荷比在铜极的要多.因此在外电路中电子由锌转移向铜,锌极的电势低,铜极的电势高,阳离子向电势高的一极流动,所以H+在铜极上反应得到电子,而不是直接和锌反应.

当将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中时，就会形成一组原电池（锌为负极，铜为正极），锌原子中的电子通过导线传导于铜原子表面，并释放电子给铜原子周围的氢离子．氢离子得到电子被还原，形成氢气并聚集成气泡逸出；而锌由于失去的电子被氧化形成锌离子不断溶解．如果锌比较纯，其中没有混入其他金属杂质的话，整个电池反应过程只是通过导线把锌原子的电子传导给铜原子，并在铜原子周围把氢离子还原，铜在这里不参与反应，只是提...

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当将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中时，就会形成一组原电池（锌为负极，铜为正极），锌原子中的电子通过导线传导于铜原子表面，并释放电子给铜原子周围的氢离子．氢离子得到电子被还原，形成氢气并聚集成气泡逸出；而锌由于失去的电子被氧化形成锌离子不断溶解．如果锌比较纯，其中没有混入其他金属杂质的话，整个电池反应过程只是通过导线把锌原子的电子传导给铜原子，并在铜原子周围把氢离子还原，铜在这里不参与反应，只是提供惰性电极的作用，所以锌表面是看不到气泡的．同理，当锌不纯，混有其他金属元素的话，有于其他金属原子的电极电位和锌不同，也会在锌片上形成原电池（锌此时既是提供电子的负极，又起了导线的作用）并有所反应（原理同锌片和铜片形成的原电池反应），所以锌片上也会有气泡逸出．
该原电池的离子反应方程式为：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

收起

原电池原理锌是负极失去电子，铜作为正极在铜上面氢离子得电子……得电子在正极必须先跑到铜

因为导线的导电性能比溶液强啊，所以会这样