向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:42:40

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3 2SO42- 2Ba2 3OH— == Al(OH)3↓ 2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
图是先上去到a，再上去（但斜率小了）到b，再下来到c随后平行线
希望说明一下每段的反应情况

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生
首先要弄清楚反应顺序.
1.最先沉淀的是BASO4,然后这个东西的量就不变了.
2.接着沉淀AL(OH)3,因为一份AL(OH)3要消耗二分之三份BA(OH)2,所以斜率比较小.
3.随着反应的进行,AL(OH)3有全部转化为BA(ALO2)2,所以沉淀量下降.
再分析选项.
A错,此时NH4+刚好全部与OH-化合生成气体走掉了,且SO42-也沉淀完了,因此OH-肯定有剩下.溶液碱性.
B错,无BASO4沉淀.
C错,反应生成的氨气需消耗50mlBA(OH)2,因此是250ml.
D对.

第一根斜线:硫酸钡和氢氧化铝一起沉淀,当氢氧化钡滴到0.015摩尔时,氢氧化铝已完全沉淀(0.01摩尔),此时硫酸钡也沉淀了0.015摩尔,
第二根斜线:再滴入氢氧化钡0.005摩尔,剩余的硫酸根也变成沉淀,此时应有硫酸钡沉淀0.02摩尔,氢氧化铝0.01摩尔(在这一阶段,滴入的氢氧化钡中的氢氧根也和铵根恰好反应)
下降的斜线:再滴入氢氧化钡,氢氧化铝沉淀与其反应,变成偏铝酸钠

全部展开

第一根斜线:硫酸钡和氢氧化铝一起沉淀,当氢氧化钡滴到0.015摩尔时,氢氧化铝已完全沉淀(0.01摩尔),此时硫酸钡也沉淀了0.015摩尔,
第二根斜线:再滴入氢氧化钡0.005摩尔,剩余的硫酸根也变成沉淀,此时应有硫酸钡沉淀0.02摩尔,氢氧化铝0.01摩尔(在这一阶段,滴入的氢氧化钡中的氢氧根也和铵根恰好反应)
下降的斜线:再滴入氢氧化钡,氢氧化铝沉淀与其反应,变成偏铝酸钠
平行:当氢氧化铝全部转化成偏铝酸钠,沉淀不再减少,最后只剩下硫酸钡沉淀

收起

向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）a 100ml b 150ml c 300ml d350ml 现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌1、当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是______物质 今有0.1mol·L-1Na2so4溶液300ml,0.1mol·L-1Mgso4溶液200mL和0.1mol·L-1 Al2(so4)3溶液100ml,这三种溶液 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 向处于等电点的400ml,0.1mol/L的甘氨酸中加入100ml,0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的pH； 向处于等电点的400mL 0.1mol/L的甘氨酸中加入100ML 0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的PH. ,向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.16、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.（1）当加入20mlBa(OH)2溶液时,所得溶液 现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌 1、当现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌1、当加入1 向100 ml 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入85.7 ml 0.7mol·L-1的 NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少? 现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL L-1稀H2SO4,现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加 将10mL 0.1mol/L的Fecl3与10mL 0. 1mol/L的KSCN溶液混合,放置一段时间后,溶液成血红色.将10mL 0.1mol/L的Fecl3与10mL 0. 1mol/L的KSCN溶液混合,放置一段时间后,溶液成血红色.1 向混合液滴加 1mol/L的Fecl3的溶液, 向100ml浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入2.24L氯气写出方程式 向0.1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.16g,所加入NaOH溶液的体积可能是多少A.10mL B.20mL C.30mL D.36.7mL 将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 配制100ml 0.1mol·L-1Nacl溶液实验操作步骤要具体 下列溶液中,Na＋物质的量浓度最大的是A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B.100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D.100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 用500ml容量瓶配制0.1mol/l的氨水,为什么不能取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液?