往1.00L　1.00mol•L-1　ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 多少mol答案我知道：1.8；我想问：先算溶液中的Zn离子浓度,再算消耗了的Zn离子浓度,进而算消耗的NaOH浓度,这样算是因为NaOH和Zn离子

往1.00L　1.00mol•L-1　ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 多少mol答案我知道：1.8；我想问：先算溶液中的Zn离子浓度,再算消耗了的Zn离子浓度,进而算消耗的NaOH浓度,这样算是因为NaOH和Zn离子

往1.00L　1.00mol•L-1　ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 多少mol
答案我知道：1.8；我想问：先算溶液中的Zn离子浓度,再算消耗了的Zn离子浓度,进而算消耗的NaOH浓度,这样算是因为NaOH和Zn离子反应生成沉淀了吗?而且加入NaOH后为什么pH=6?我不明白加入NaOH的该过程是怎样的.

往1.00L　1.00mol•L-1　ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 多少mol答案我知道：1.8；我想问：先算溶液中的Zn离子浓度,再算消耗了的Zn离子浓度,进而算消耗的NaOH浓度,这样算是因为NaOH和Zn离子
当某种离子的浓度小于10^-5mol/L时,认为该离子完全沉淀,题目中的图像显示,当锌离子的浓度为10^-5mol/L时,pH为8.0.由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17.所以当pH等于6时,溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L,即锌离子剩余0.1摩尔,所以需要氢氧化钠1.8摩尔.本题为溶度积的计算问题.
pH为8时锌离子沉淀完全,为6时沉淀不完全.