在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是?A K+ Na+ HCO3- Cl-B Fe2+ K+ NO3- SO4^2-C Na+ K+ S2O3^2- F-D NH4+ SO4^2- Cl- NO3-CDD中NH4+不能与OH-共存,SO32-又不能跟H+

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 00:18:46

在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是?A K+ Na+ HCO3- Cl-B Fe2+ K+ NO3- SO4^2-C Na+ K+ S2O3^2- F-D NH4+ SO4^2- Cl- NO3-CDD中NH4+不能与OH-共存,SO32-又不能跟H+
在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是?
A K+ Na+ HCO3- Cl-
B Fe2+ K+ NO3- SO4^2-
C Na+ K+ S2O3^2- F-
D NH4+ SO4^2- Cl- NO3-
CD
D中NH4+不能与OH-共存,SO32-又不能跟H+共存,那岂不是不可能了?
D选项中是SO32-，不是SO42-

在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是?A K+ Na+ HCO3- Cl-B Fe2+ K+ NO3- SO4^2-C Na+ K+ S2O3^2- F-D NH4+ SO4^2- Cl- NO3-CDD中NH4+不能与OH-共存,SO32-又不能跟H+
选C.
由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,说明水的电离被抑制,可能含有大量的H+或大量的OH-.可能大量共存要求有H+或OH-可以共存.
A.不行,H+ +HCO3-=H2O+CO2↑、HCO3- +OH-=H2O+CO32-
B.不行,3Fe3+ +NO3- +4H+=3Fe3+ +NO↑+2H2O、Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓
C.酸性不可以,碱性可以.2H+ +S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D.不行.NH4+ +OH-=NH3↑+H2O、2H+ +SO32-=H2O+SO2↑

答案就是CD
因为是水电离出来的氢离子浓度
说明该溶液为强酸性或者强碱性
不能片面的理解为碱性溶液要是强酸性溶液，那SO32-岂不是不能存在了？要是强碱性溶液，那NH4+不是也不能存在吗？那不是矛盾吗？不是硫酸根吗，怎么变成亚硫酸根了？如果是这样的话，那么答案就是只有C了也谢谢你！！那是因为如果在酸性条件下，NO3-和H+结合生成HNO3,这个是强氧化物质，会氧化+2的铁...

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答案就是CD
因为是水电离出来的氢离子浓度
说明该溶液为强酸性或者强碱性
不能片面的理解为碱性溶液

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