判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确,并讲出原因

判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确,并讲出原因
判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确,并讲出原因

判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确,并讲出原因
正确,因为电量守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c（Na+）,来源守恒
c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两个等式相加

正确.不用列式也可得出.
醋酸钠溶液中的 OH- 全部来自水的电离.
而水电离产生等量的 H+ 和 OH- .
这些H+ 要么游离,要么和醋酸根结合为CH3COOH
所以 C(水电离的OH-) = C(水电离的H+)
更直观