救命!遇上化学难题了!向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.计算：加入铝粉的质量?

救命!遇上化学难题了!向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.计算：加入铝粉的质量?
救命!遇上化学难题了!
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.计算：加入铝粉的质量?原硫酸铜溶液的物质的量浓度?

救命!遇上化学难题了!向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.计算：加入铝粉的质量?
首先理清整个思路：首先铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜单质,铝过量.加入氢氧化钠后,一方面,氢氧化钠和过量的铝单质反应,另外一方面,氢氧化钠和硫酸铝反应生成偏铝酸钠.也就是加入的Al一部分和氢氧化钠反应,一部分和硫酸铝反应.
反应方程式如下：
3CuSO4+2Al==3Cu+ Al2(SO4)3
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
Al2(SO4)3+8NaOH==2NaAlO2+4H2O+3NaSO4
首先根据反应方程式第二条得：
2Al--------------2NaOH -------------3H2
X Y 0.03mol（用0.672L除以22.4L/mol）
解之得：和硫酸铜反应后剩下的铝粉物质的量X=0.02mol
和过量铝粉反应消耗的氢氧化钠的物质的量Y=0.02mol
由因为总消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.21L=0.42mol
所以和硫酸铝反应所用的氢氧化钠的物质的量为：0.42-0.02mol=0.4mol
再根第一条和第三条反应方程式可以得到：
3CuSO4---------2Al----------- Al2(SO4)3-------8NaOH
a b 0.4mol
所以硫酸铜的物质的量为：a=0.4×3÷8=0.15mol
和硫酸铜反应的铝的物质的量为：b=0.4×2÷8=0.10mol
所以Al的总质量为：m=(0.02+0.10)mol×27g/mol=3.24g
硫酸铜的物质的量是：C=0.15mol÷0.03L=5mol/L

2H2O+2Al+2NaOH====2NaAlO2+3H2
Al2(SO4)3+8NaOH====2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
产生氢气的体积是过量铝粉产生的 消耗NaOH是Al与Al2(SO4)3一起消耗的
所以算出过量铝粉为0.02*27=0.54克 硫酸铝消耗的氢氧化钠为2mol/L*0.21L=0.42mol-0.02mol=0.4mol
那么硫...

全部展开

2H2O+2Al+2NaOH====2NaAlO2+3H2
Al2(SO4)3+8NaOH====2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
产生氢气的体积是过量铝粉产生的 消耗NaOH是Al与Al2(SO4)3一起消耗的
所以算出过量铝粉为0.02*27=0.54克 硫酸铝消耗的氢氧化钠为2mol/L*0.21L=0.42mol-0.02mol=0.4mol
那么硫酸铝的量就为0.05mol 反应的铝的总量就是0.12*27=3.24克
反应的硫酸铜的量就是0.15mol 量浓度为0.15mol/0.03L=5mol/L

收起

额。。。。。。关于这个问题呢。。。。。。我也碰到过
蛋我忘记了怎么解决
SORRY