将6.5g锌访日足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.试计算所得溶液中.硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?

将6.5g锌访日足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.试计算所得溶液中.硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
将6.5g锌访日足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.试计算所得溶液中.硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?

将6.5g锌访日足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.试计算所得溶液中.硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1
6.5 0.1
c=n/v=0.1/0.08=1.25mol/L
m（ZnSO4）=n*M=0.1*161=16.1g
m（溶液）=密度*体积=80*1.25=100g
A%=16.1/100*100%=16.1%