将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6：9：10

将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6：9：10
将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO2的物质
的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6：9：10

将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6：9：10
由于氮气,氧气与Na2O2 不反应,所以体积减少由CO2带来,
等物质的量的N2 O2 co2 混合气体,即都为y mol
设参加反应的CO2为2x mol,那么剩余CO2为y-2x)mol
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
2x x 体积减少x
(3y-x)/3y=8/9 得2x/y=2/3 即2/3CO2参加反应生成1/3的氧
N2 为ymol O2为4/3ymol CO2为1/3ymol
故选A

A

分析
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2，不妨设反应前它们的物

质的量均为3mol（因为同温同压下，体积比等于物质的量之比），发生的反应为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体物质的量减少

2 ...

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分析
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2，不妨设反应前它们的物

质的量均为3mol（因为同温同压下，体积比等于物质的量之比），发生的反应为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体物质的量减少

2 1 1
n(CO2) n(O2) 9×（1/9）mol

解得：n(CO2)=2mol n(O2)=1mol，即反应中消耗了CO2 2mol，生成了O2 1mol
此时的混合气体中：n(N2)=3mol n(CO2)=3-2=1mol n(O2)=3+1=4mol
所以混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：1：4

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