将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为 第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,∵P

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:07:25

将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为 第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,∵P
将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为
第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,
∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,
∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9
第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,
∵PH=10,∴c（oH+）=10^-4,
∴(10^-6 *V+ 10^-4*V) /2V =5.05*10^-5
∴c（H+）=（10^-14）/（5.05*10^-5）=2*10^-10
奇怪了,为什么两种方法的结果会不同?

将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为 第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,∵P
第一种错误.
因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.
第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略
但第一种方法忽略了水的电离.
虽然第二种方法也忽略了水的电离,但水电离对OH-的影响非常微小,不会影响结果

将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8. 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH最接近于A：8.3 B：8 C：9 D：9.7 酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合? 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则某温度下,水的离子积常数K=10^-12.该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 (25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________ 高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊, pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子的物质的量浓度值最接近于?请问这个问题是不是需要离子积(或者温度)作为条件? 将PH=1的H2SO4溶液1毫升与PH=12的NAOH溶液9毫升混合后,混合液的PH值约为? PH=8的NaOH与PH=10的NaOH等体积混合 PH怎么计算?