将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、A、(10^-8+10^-10)/2mol.L D、2x10^-10mol.L^-1答案是D,为什么不能用十字交叉法选A呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:07:08

将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、A、(10^-8+10^-10)/2mol.L D、2x10^-10mol.L^-1答案是D,为什么不能用十字交叉法选A呢?
将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、
A、(10^-8+10^-10)/2mol.L D、2x10^-10mol.L^-1答案是D,为什么不能用十字交叉法选A呢?

将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、A、(10^-8+10^-10)/2mol.L D、2x10^-10mol.L^-1答案是D,为什么不能用十字交叉法选A呢?
因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.
所以此题的关键是考虑氢氧根,而不考虑氢离子浓度.
所以对氢氧根进行交叉,(10^-6 + 10^-4)/2
=0.501*10^-4
所以氢离子=10^-14÷ 0.501*10^-4
=2*10^-10

PH是对数运算的结果，十字交叉法的前提是在线性关系下
混合后c(OH-) = (10^-4+10^-6)/2 ~=0.5*10^-4
则c(H+) = 10^-14/(0.5*10^-4)=2*10^-10mol/L

将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7 将ph等于8的氢氧化钠与ph等于10的氢氧化钠溶液体积混合后,溶液中氢离子的浓度最 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A 1:20 B 1:10 C 20:1 D pH＝1的盐酸溶液与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH怎么算 为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸的体积比为(25℃) 将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=2,氢氧化钠和盐酸的体积比(25℃) 在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要是混合液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比大约为? 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度