1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+

1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+
1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是
A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低
B溶液中H离子的浓度增大
C电离平衡方向向逆方向进行
D 溶液PH增大
2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2-
B Nahco3 可逆符号 NA+ + H+ +CO2
C Nacl---Na+ + cl -
D CHCOOH---Chcoo- + H+
可以简单说一下为什么的最好

1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+
1\
A\溶液的c（H+）降低,都说了稀释了,虽然平衡向右移动,就是说HAc电离的H+多了,但是水一多,稀释了,总的来说H+浓度下降.
而随着H+下降,由于离子积一定,所以OH-浓度就上升了.所以A错
B\由A的解释,H+浓度减小,B错
C\平衡应该向正反应方向进行,因为加水,有利于弱酸的电离,与水解相反,所以C错
D\PH增大了,因为酸PH小,稀释了,PH增大,D对
所以选D
2\
A错,H2S属于二元弱酸,要分步电离,就是说H2S==H+HS-,HS-==H+S2-
B错,Nahco3 属于盐,一步电离,就是说NaHCO3==Na+ + HCO3-,不会有CO2气体
C对,盐一步电离
D错,醋酸是弱酸,要有可逆符号
所以选C

1，d
2,c，弱酸电离分步书写

第一题：D因为水的离子积常数是10^-14，加入水以后，H离子的浓度降低，由于OH根离子完全由水电离提供，且温度不变的情况下，水的离子积常数不变，故OH根离子浓度增大。A错，B错。由于加了水，H离子的浓度降低，电离平衡正向移动。C错。H离子的浓度降低，PH增大。
第二题：A是多元弱酸，应该分步电离，第一步应该是H2S可逆符号H+ +HS-
B中HCO3是弱酸根，第一步中不可以拆开。...

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第一题：D因为水的离子积常数是10^-14，加入水以后，H离子的浓度降低，由于OH根离子完全由水电离提供，且温度不变的情况下，水的离子积常数不变，故OH根离子浓度增大。A错，B错。由于加了水，H离子的浓度降低，电离平衡正向移动。C错。H离子的浓度降低，PH增大。
第二题：A是多元弱酸，应该分步电离，第一步应该是H2S可逆符号H+ +HS-
B中HCO3是弱酸根，第一步中不可以拆开。
D是弱酸，应该用可逆符号选C

收起

第一题选D，A H+离子浓度变小，H+和OH-离子浓度积是常数，所以OH-离子浓度会增大 B 水多了，氢离子浓度变小 C H+离子浓度减低，反应正向进行 DH+浓度变小，PH变大
第二题选C，A二元弱酸分步电离 H+和HS- B HCO3- 不鞥出CO2 D可逆符号

1,选D
记住，勒夏特勒效应只能削弱反应的趋势，不能扭转。把酸稀释，酸性只会减弱。
A，氢氧根浓度升高（因为PH增加了）
B，氢离子变稀了。
C，正向进行。稀释后，电离式左边就一个东西浓度减少，右边有两个。所以，向右反应的趋势更大。
2，选C
A，H2S可逆符号H+ + HS-
B，NaHCO3==Na+ + HCO3-， HCO3-可逆...

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1,选D
记住，勒夏特勒效应只能削弱反应的趋势，不能扭转。把酸稀释，酸性只会减弱。
A，氢氧根浓度升高（因为PH增加了）
B，氢离子变稀了。
C，正向进行。稀释后，电离式左边就一个东西浓度减少，右边有两个。所以，向右反应的趋势更大。
2，选C
A，H2S可逆符号H+ + HS-
B，NaHCO3==Na+ + HCO3-， HCO3-可逆符号H+ + （CO3）2-
D，应该是可逆的。

收起

第一题：选B，醋酸属于弱酸，H离子电离并不完全，因此加水后反而会促使电离平衡向正方向进行，促进H离子释放到水中，因此H离子浓度在一定程度下会加大；
第二题：选C————因为A明显写错；B少了一个氧；D醋酸的化学式都是错的！