只要回答第二问,A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子\x05Ag+ Na+阴离子\x05NO3－ SO42－ Cl－下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶

只要回答第二问,A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子\x05Ag+ Na+阴离子\x05NO3－ SO42－ Cl－下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶
只要回答第二问,
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子\x05Ag+ Na+
阴离子\x05NO3－ SO42－ Cl－
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极.
接通电源,经过一段时间后,测得乙中C电极质量增加了27克.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上.据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”）,甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）.
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________.
（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________.
（4）若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为___________ .
（5）要使丙恢复到原来的状态,应加入 g .（填写化学式

只要回答第二问,A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子\x05Ag+ Na+阴离子\x05NO3－ SO42－ Cl－下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶
丙烧杯中是硫酸钠溶液,f极为阳极,是氢氧根离子放电：
4OH--4e-==O2+H2O
C极析出银,质量增加27g,即析出27/108=0.25mol银,也即共有0.25mol电子通过电路,
所以由4OH--4e-==O2+H2O式中电子与氧气4:1的关系可以求得氧气的物质的量：0.25/4=0.0625mol
标准装况下气体摩尔体积为22.4L/mol,故气体体积为22.4*0.0625=1.4L

不是二氧化碳就只能是氢气了，可是和盐酸反应生成氢气的也不会是溶液啊，是不是错了