作业帮39号元素原子结构示意图是+39 2 8 18 9 2 钇 Y还是第一层有2个电子,第二层有8个,第3层有18个 第4层有8个 最外层3个电子请说明理由!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 08:46:18
39号元素原子结构示意图是+39 2 8 18 9 2 钇 Y还是第一层有2个电子,第二层有8个,第3层有18个 第4层有8个 最外层3个电子请说明理由!
39号元素原子结构示意图是+39 2 8 18 9 2 钇 Y还是
第一层有2个电子,第二层有8个,第3层有18个 第4层有8个 最外层3个电子
请说明理由!
39号元素原子结构示意图是+39 2 8 18 9 2 钇 Y还是第一层有2个电子,第二层有8个,第3层有18个 第4层有8个 最外层3个电子请说明理由!
答案：2 8 18 9 2
答案：1s2,2s2 2p6,3s2 3p6 3d10,4s2 4p6 4d1,5s1
电子排布遵循3个规则：
1 泡利不相容原理.指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子,每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个.
2能量最低原理.能量越低越稳定.在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.
3洪特规则.在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.
本题中,前三层由于都能排满,很好理解,第4、5层,如果是8 3,则是4s2 4p6 4d0 4f0,5s2 5p1,5p轨道能量比4d轨道能量要高,电子不会先进5p轨道的.实际是排满4p6后,先排5s2,再排4d1,这时电子排完了,结果就是4s2 4p6 4d1 4f0,5s2
电子亚层的能量由低到高,就是排布顺序是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
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