公共行政学2问责论文

百度常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 我知 A酸（HR)的溶液PH=a,B碱(MOH)的溶液PH=b,且a +b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能水解,该水解反应的离子方程式?（为什么是R离子水解,不是M离子水解,显酸性不是强 常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4 化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液a 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,这句话是对的,但是我有个问题比如硫酸钡,是强电解质但不是在溶液中完全电离的啊!再顺便问一下熔融状态下有平衡这一说么? 为什么强电解质不存在电离平衡啊? 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 下列说法正确的是( ). A.凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一下列说法正确的是( ). A.凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱 强电解质一定存在电离平衡 为什么?是强电解质的水溶液 有关弱电解质电离平衡问题在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊? 弱电解质在水中存在电离平衡吗? 电离平衡常数大小与盐对应的ph只有酸对应的电离平很常数如何比较盐的ph CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度 相同PH的盐酸与醋酸电离平衡常数一样大么oh ,是水的离子积常数，抱歉 电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例. 某弱酸形指示剂.在PH=4.5的溶液中呈现蓝色,在PH=6.5的溶液中呈现黄色,则该指示剂的电离常数约为?想要知道如何计算,希望可以解答的清楚谢, 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少?1×10(a-14次方)=10×10（2-b次方）看不懂?14 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 0.1摩尔每升某一元弱酸溶液PH是3,则该酸电离度是多少? 已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少? 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值 醋酸中加入醋酸钠后醋酸的电离度如何变化,PH值如何变化,为什么? 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与它的浓度0.1mol/L有没有关系呢? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水. 求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.最好给点解释. 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 为什么弱酸弱碱盐是强电解质?