作业帮已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:58:39
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
你好：
由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L
一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=10^-5
二、由【CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)】和【醋酸的电离常数为1.75×10^-5】
K(CH3COOH)=[c(CH3COO-)×c(H+)]/c(CH3COOH)=1.75×10^-5
解得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10^4 【近似于c(CH3COOH)的浓度可以忽略】
三、又因为【CH3COO- +H2O==CH3COOH+ OH-】
且纯水中的c(OH-)=10^-7,所以变化的c(OH-)=[10^-5]-[10^-7]≈10^-5
所以c(CH3COOH)=变化的c(OH-)=10^-5
四、综上所述
醋酸钠的物质的量浓度≈c(CH3COO-)=c(CH3COOH)×1.75×10^4=0.175mol/L
物质的量为0.175V mol【V为溶液体积】
【计算过程中省略了单位,见谅.】
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O
应该求的是物质的量浓度.
PH=9 c(OH-)=10^-5
c(OH-)=√Kb·c=√(Kw/Ka·c)=√(10^-14/1.75×10^-5×c)=√(5.71×10^-10×c)
c=(10^-5)^2/(5.71×10^-10)=0.175mol/L