急求关于化学反应速率理论的两个证明题一、次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClOˉ+Iˉ---(OH根条件下)IOˉ+Clˉ其反应历程为:(1)ClOˉ+H2O==HClO+OHˉ(快反应)(2)Iˉ+ HClO==HIO+Clˉ

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 02:52:31

急求关于化学反应速率理论的两个证明题一、次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClOˉ+Iˉ---(OH根条件下)IOˉ+Clˉ其反应历程为:(1)ClOˉ+H2O==HClO+OHˉ(快反应)(2)Iˉ+ HClO==HIO+Clˉ
急求关于化学反应速率理论的两个证明题
一、次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClOˉ+Iˉ---(OH根条件下)IOˉ+Clˉ其反应历程为:
(1)ClOˉ+H2O==HClO+OHˉ(快反应)
(2)Iˉ+ HClO==HIO+Clˉ 慢反应
(3)HIO+OHˉ==H2O+IOˉ 快反应
试证明:v=kc(Iˉ)c(ClOˉ)c(OHˉ) 即 速度为三者浓度、速率常数的积.
二、臭氧的分解可可以为3O2==O3,反应历程为:
(1) O3==O2+O 快反应
(2) O+O3==2O2 慢反应
试证明:-dc(O3)/dt==kc2(O3)/c(O2)
即:臭氧离子浓度的时间上的导数的负数等于速率常数k乘以臭氧离子浓度的平方除以氧气离子浓度.

急求关于化学反应速率理论的两个证明题一、次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClOˉ+Iˉ---(OH根条件下)IOˉ+Clˉ其反应历程为:(1)ClOˉ+H2O==HClO+OHˉ(快反应)(2)Iˉ+ HClO==HIO+Clˉ
一,使用决控步跟平衡态假设就可以了.总速率等于第二步的,然后用平衡态假设求出HCLO就行了,然后代进去.
V=k2[I-][HClO]
K=[HClO][OH-]/[ClO-][H20]
然后代进去,就可以得到.v=k2K[H2O][I-][ClO-][OH-]
然后前三者看成常 数,于是就证明出来了.
二. 臭氧分解是不是有问题呢?怎么是三个氧气变成一个臭氧,
方法差不多吧.总速率V=k2[o][o3],其中K=[0][02]/[03]
所以,V=k2K[03]^2/[02]
其中总速率自然可以用臭氧的消耗速率来表示,从而使问题得证.