2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 00:07:57

2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,
2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,

2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,
2.4g镁就是0.1摩尔,从反应式来看,Mg+2HCl=MgCl2+H2,如果有1摩尔镁参加反应就有2摩尔电子转移到氢上,所以0.1摩尔镁参加反应就有0.2摩尔电子转移

0.2mol

2.4g Mg 就是 2.4/24=0.1 mol
Mg----Mg2+ 一个Mg失去2个电子
所以0.1mol失去电子数==0.1*2=0.2mol
Mg失去的电子数就是转移的电子数=0.2mol
0.2mol 就是0.2NA个

2.4克镁,即0.1摩尔
由于镁失去电子转化成镁离子,每个原子失去2个电子
所以失去电子数0.2摩尔
每摩尔数为6.02*10-23E
所以转移电子数为1.204*10的23次方

Mg+2HCl==MgCl2+2H2
24 2mol(镁从0加变到+2价，所以转移2mol电子)
2.4 x
x=0.2mol

Mg+2Hcl=Mgcl2+h2
Mg-2e-=Mg2+
2。4克镁反应就即消耗0。1mol镁所以转移0。2mol电子，即转移电子个数=0.1*6.02*10^23

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