作业帮从含有FeCl2,CuCl2的废液中回收铜,可在废液中盐酸加盐酸调节其PH=1,用铜和石墨做电极进行电解.当阴极上少量气泡产生时,表示铜已全部析出这句话是对的。
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:31:13
从含有FeCl2,CuCl2的废液中回收铜,可在废液中盐酸加盐酸调节其PH=1,用铜和石墨做电极进行电解.当阴极上少量气泡产生时,表示铜已全部析出这句话是对的。
从含有FeCl2,CuCl2的废液中回收铜,可在废液中盐酸加盐酸调节其PH=1,用铜和石墨做电极进行电解.当阴极上
少量气泡产生时,表示铜已全部析出
这句话是对的。
从含有FeCl2,CuCl2的废液中回收铜,可在废液中盐酸加盐酸调节其PH=1,用铜和石墨做电极进行电解.当阴极上少量气泡产生时,表示铜已全部析出这句话是对的。
在元素活性序中,（Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）.靠前者优先为还原剂,考后者优先为被还原（氧化剂）.多种共存,最前者为还原剂,最后者为被还原的（氧化剂）
Fe在H前,H在Cu前.所以Fe可以置换Cu.
这里铁为氧化亚铁,氧化到三价铁来还原铜,当Cu还原结束,才会还原H（Cu靠后,优先还原,而后才是H）
电解时,阳极Fe2+被氧化成Fe3+,阴极Cu2+得到电子,还原成Cu.
Cu2+没有了,才轮到H+ 在阴极得到电子,生成H2氢气（冒泡了）.
所以阴极一冒泡,就说明Cu析出完成了.
电解物质顺序:CuCl2 HCl FeCl2
当铜离子完全析出时,阴极先析出氢气,PH=7时,再析出铁
)为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同
们设计了两种方案：
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序
为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：_________...
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)为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同
们设计了两种方案：
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序
为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的
先后顺序全部写出)_______________________________________________________
另一电极所发生的电极反应为_____________________________
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
主要表现为： ____________________________________________________
答案、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 漏斗、烧杯、玻璃棒
方案2： 阴 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； Cu2＋＋2e－=Cu ；
2H＋＋2e－=H2↑； 2Cl－－2e－=Cl2↑
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