离子共存问题 注意哪些

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:06:31

离子共存问题 注意哪些
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离子共存问题 注意哪些
判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存.
　（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存.
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时,则溶液肯定无有色离子.如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色,若无色溶液则说明这些离子不存在.
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子,如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在

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