作业帮已知100ml0.5mol/L的盐酸吸收2.24L氨气,所得溶液pH＞7.下列浓度大小的顺序正确的是（）A.[NH4+]＞[Cl-]＞[NH3•H2O]B.[Cl-]＞[NH4+]＞[NH3•H2O]C.[NH3•H2O]＞[NH4+]＞[Cl-]D.[Cl-]＞[NH4+]=[NH3•H2O]请给
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:48:20
已知100ml0.5mol/L的盐酸吸收2.24L氨气,所得溶液pH＞7.下列浓度大小的顺序正确的是（）A.[NH4+]＞[Cl-]＞[NH3•H2O]B.[Cl-]＞[NH4+]＞[NH3•H2O]C.[NH3•H2O]＞[NH4+]＞[Cl-]D.[Cl-]＞[NH4+]=[NH3•H2O]请给
已知100ml0.5mol/L的盐酸吸收2.24L氨气,所得溶液pH＞7.下列浓度大小的顺序正确的是（）
A.[NH4+]＞[Cl-]＞[NH3•H2O]
B.[Cl-]＞[NH4+]＞[NH3•H2O]
C.[NH3•H2O]＞[NH4+]＞[Cl-]
D.[Cl-]＞[NH4+]=[NH3•H2O]
请给出详细说明
请问这是正好中和吗？不是氨气过量吗？而且注意pH是大于7的
已知100ml0.5mol/L的盐酸吸收2.24L氨气,所得溶液pH＞7.下列浓度大小的顺序正确的是（）A.[NH4+]＞[Cl-]＞[NH3•H2O]B.[Cl-]＞[NH4+]＞[NH3•H2O]C.[NH3•H2O]＞[NH4+]＞[Cl-]D.[Cl-]＞[NH4+]=[NH3•H2O]请给
氨气0.1MOL过量 盐酸0.05MOL 最终得到氨气和氯化氨的混合溶液 由于盐的水解在水中及其微弱 所以以氨水的电离为主 显碱性 应选A
盐在水中完全电离 氨根大于氯离子 氨水电离程度大 所以浓度最小
以22.4mol/L计算，2.24L氨气相当于0.01mol的氨气，也就是反应是恰好中和。也就是求[NH4+]Cl-溶液中各粒子的浓度。由于铵根离子的水解，所以.[Cl-]＞[NH4+]，且水解是少量的所以[NH4+]＞[NH3•H2O]。即选B
不是正好中和，PH大于7溶液中一水合胺多了电离出的OH+多同时NH4+多，但电离相对较弱，所以NH3。H2O多于CL+。选C
从盐酸吸收2.24L氨气，所得溶液pH＞7知,氨气不仅过量.而且应该过量较多.所以盐酸的浓度或体积中至少有一个是错的.因为pH＞7所以[NH4+]＞[Cl-]故BC错.[NH3•H2O]与[NH4+]的大小关系主要看氨气过量多少,因为过量较多,所以最大可能是.[NH3•H2O]＞[NH4+]故应选C为正确答案....
全部展开
从盐酸吸收2.24L氨气，所得溶液pH＞7知,氨气不仅过量.而且应该过量较多.所以盐酸的浓度或体积中至少有一个是错的.因为pH＞7所以[NH4+]＞[Cl-]故BC错.[NH3•H2O]与[NH4+]的大小关系主要看氨气过量多少,因为过量较多,所以最大可能是.[NH3•H2O]＞[NH4+]故应选C为正确答案.
收起