将28g铁粉与足量的稀硫酸反应计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 02:25:30

将28g铁粉与足量的稀硫酸反应计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
将28g铁粉与足量的稀硫酸反应计算
（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克
（2）生成氢气在标况下多少升
（标准状况下,氢气的密度为0.09g/l
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

将28g铁粉与足量的稀硫酸反应计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
因为稀硫酸过量所以铁反应完全.28g是0.5mol 生成0.5molH2 0.5molFeSO4 就是 0.5*2=1g氢气 0.5*152=76gFeSO4
V=n*Vm=0.5*22.4=11.2L

1、1克，60克
2、11.4升
问你一下你几年级，我方便解释有过程吗？初三的Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe的相對原子質量是56，已知有28g，分別設氫氣和硫酸亞鐵的質量為x和y，算得1g和74g 標況下氣體摩爾體積為22.4l/mol，由Vm=V/n得出11.2l，上面打錯了初三就用密度公式吧，但是答案好像不一樣的......有详近一点的步骤吗？v=m/p=...

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1、1克，60克
2、11.4升
问你一下你几年级，我方便解释

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28g铁是0.5mol，跟足量的稀硫酸反应，铁会全部反应掉。生成0.5mol的氢气，0.5mol的FeSO4。然后分别算出质量，再用氢气的质量算出体积。

将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

将28g铁粉与足量的稀硫酸反应计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）