为什么铜的电子排布式是3d（10）4s（1）,而不是3d（9）4s（2）?为什么不先排满4s再排3d?我现在已经知道为什么了，但为什么铌的电子排布式是4d（4)5s(1)？d（5）才是半充满

为什么铜的电子排布式是3d（10）4s（1）,而不是3d（9）4s（2）?为什么不先排满4s再排3d?我现在已经知道为什么了，但为什么铌的电子排布式是4d（4)5s(1)？d（5）才是半充满 铜的电子排布式是什么,为啥3d与4s交换呢 关于铁原子的电子排布式,预习时不懂铁原子电子排布式为1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2 我想问下最后是3d^6,4s^2而为什么不是3d^10?写错了,为什么不是3d^8,d级最多电子数为10呀 关于铁原子的电子排布以及铜原子的电子排布问题既然在铁原子中电子排布是2-8-14-2勉强可以理解但为什么在铜中会是2-8-18-1而不是2-8-17-2呢不是说电子先进4s中填满才再到3d中么.很困惑... 铁的两种离子的电子排布式3d的能量高于4s 为什么先失去4s上的电子? 化学元素铬的电子排布式为什么铬的电子排布式的尾端是3d^5 4s^1而不是3d^4 4s^2?不是说3p排满后先排4s的么,为什么4s不排满就去排3d? 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1（外围）而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好） 电子排布式的问题为什么过渡元素如Zn的外层电子排布式要写上3d^10 4s^2,而Ga就仅仅是4s^2 4p^1过渡元素3d轨道不是第三电子层上的吗,为什么会和第四电子层的s写在一起,那照这样,Ga的3d轨道为什 电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面锗是 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(2) 3d为什么书写在44前面 是不是排满比4s低 电子排布式的次序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,接下来是怎么排的? 最易失去的电子能量最高吗?在很多资料上都说这个说法是正确的,但是根据构造原理知道：3d电子的能量高于4s电子的能量（例如Fe外围电子排布式为：3d64s2）那为什么Fe在失去电子的时候先失 关于如何写电子排布式的问题s,p,d,f层到底是何意思,每层至多容几个电子,排布式该如何写(如Cr,K,Cu）,要详细的说明,望高人赐教,3p轨道后为何跟着4s轨道,而不是3d轨道?是不是4s上电子带的能量 Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低?如题 电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5 为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d104s1,丢掉一个电子d亚层不就正好满了? 钙的电子排布式20 钙（Ca）的电子排布式是怎样的?是不是应该是:1S²2S²2P63S²3P63d²?为什么我看书上直接写的是4S²? 轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s