我要问的是 例如Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑是如何置换的 就是如何得出右边的 是否考虑化合价还有什么乱七八糟旳我发现我问的好没水准 如何中和酸碱 中间过程要让我明白阿50分求了

我要问的是 例如Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑是如何置换的 就是如何得出右边的 是否考虑化合价还有什么乱七八糟旳我发现我问的好没水准 如何中和酸碱 中间过程要让我明白阿50分求了
我要问的是 例如Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
是如何置换的 就是如何得出右边的 是否考虑化合价还有什么乱七八糟旳
我发现我问的好没水准
如何中和酸碱 中间过程要让我明白阿
50分求了

我要问的是 例如Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑是如何置换的 就是如何得出右边的 是否考虑化合价还有什么乱七八糟旳我发现我问的好没水准 如何中和酸碱 中间过程要让我明白阿50分求了
这就是反应是否发生的判断,初中要分两种情况：
一是置换反应,它要求反应前的单质比生成的单质活泼（以为Fe在活动性顺序表中排在H前面,所以Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑可以发生,高中会学到：以为铁易失电子,而氢离子易得电子,所以发生了氧化还原反应）；复分解反应要生成物中有沉淀、气体或水的才能发生（酸碱中和反应会生成水,所以我们说可以反应）.

你太笨了，我都不知道怎么说才好。大笨驴，这么简单的问题。。。。。。泥马勒戈壁草泥马。这么笨 去死吧 地球太危险了，你的低智商不适合待在地球上SB玩意 不会就别在这里装模流失旳 逊孩子 说野爹笨 化学是什么你知道么 滚一边去 野爹不解释你铁原子失去电子，而溶液里面的氢离子得到电子，生成氢气跑出来，Fe原子失去电子后，形成亚Fe离子，与SO4 2-离子形成亚硫酸铁溶液。...

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你太笨了，我都不知道怎么说才好。大笨驴，这么简单的问题。。。。。。

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置换前提是使用的金属比需要置换出来的物质活泼性药强，顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。按照这个顺序前面的金属可以把后面的置换出来，Fe能置换出H2就是因为Fe比H2活泼。酸碱中和比置换好理解，酸里有H阳离子，碱的分子式里有OH阴离子，这一阳一阴在溶液中都是电离出来，就是说是自由的，在溶液里这两种离子相遇就会结合生成不容易电离的水分子H2...

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置换前提是使用的金属比需要置换出来的物质活泼性药强，顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。按照这个顺序前面的金属可以把后面的置换出来，Fe能置换出H2就是因为Fe比H2活泼。酸碱中和比置换好理解，酸里有H阳离子，碱的分子式里有OH阴离子，这一阳一阴在溶液中都是电离出来，就是说是自由的，在溶液里这两种离子相遇就会结合生成不容易电离的水分子H2O。多年从事化学行业的理解，如果你需要书本上的定义可以看看初中化学书，希望对你有帮助~
对二楼朋友的解释稍提点异议，置换反应不能算是严格意义上的氧化还原反应，因为反应的机理是因为活动顺序的前后关系

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置换反应时 要考虑金属的活泼性...（至于金属活泼性强弱 你要去背...）
活泼性高的单质会把化合物中的活泼性比它弱的元素给拖出来..
化合价肯定是要考虑的... 不过铁在置换反应中的化合价只是+2 这是规定...
酸碱反应就是中和反应...中间过程？这有什么中间过程？...

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置换反应时 要考虑金属的活泼性...（至于金属活泼性强弱 你要去背...）
活泼性高的单质会把化合物中的活泼性比它弱的元素给拖出来..
化合价肯定是要考虑的... 不过铁在置换反应中的化合价只是+2 这是规定...
酸碱反应就是中和反应...中间过程？这有什么中间过程？

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按照金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··），从K到Au金属活泼性依次减弱，还原性减弱。了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应，生成对应的碱。
在水溶液中电...

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按照金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··），从K到Au金属活泼性依次减弱，还原性减弱。了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应，生成对应的碱。
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：盐。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
中和反应的一般表示法：
HA + MOH===H2O + MA
中和反应的+实质：
H+ + OH- == H2O

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我们知道硫酸可以拆分成H（+）和SO4（2-），再根据化合价升降，和金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）来发生置换
你要是懂离子方程式就更好了：2H（+）+Fe==H2↑+Fe（2+）
酸 碱 理 论
化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的．在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解...

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我们知道硫酸可以拆分成H（+）和SO4（2-），再根据化合价升降，和金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）来发生置换
你要是懂离子方程式就更好了：2H（+）+Fe==H2↑+Fe（2+）
酸 碱 理 论
化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的．在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解的理论，化学界中形成了这样的概念：氢离子是酸性的体现者，酸的强度与浓度成正比；氢氧离子则是碱性的体现者，碱的强度与浓度成正比。因而，酸碱中和作用就是氢离子和氢氧离子相互作用生成水的反应。在当时，这一概念经过测定不同的酸碱的中和热证明是符合事实的。
与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10-14。当时通常认为水的离解可能用下列方程表示：2H2O=H3O++OH-
其生成物是氢氧根离子。
同时，在25℃时测定纯水的导电率，得出H+和OH-两种粒子的浓度均为10-7mol/L。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓度。
虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似。
早在1908年，英国曼彻斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体（即质子的给予体），碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的教授洛里和丹麦布朗斯台德，以及同是丹麦人的比约鲁姆都同时而又各自独立地扩展了这些概念。在3人之中，布朗斯台德将酸碱理论发展得最完备。根据布氏的理论，酸应该是能给出质子的各种分子或离子（即质子给予接受体）。
依据布朗斯台德的观点来看，铵离子应该看成是酸，原因是它能够给出质子而生成NH3；氨因此是碱，原因是它能够接受质子。推而广之，则酸中的阴离子可以看作碱。所以，酸所生成的盐，理所应当呈碱性。布朗斯台德的理论进一步论证了不含氢的基（或离子）做质子给予体所需的条件。
同在1923年，路易斯提出了更一般性的酸碱理论，并于1928年将其进一步发展。在这里，路易斯把原子价的电子学说作为他的新理论的基础。据此，他认为碱是含有孤电子对的任何分子；酸是能够与这种孤电子对相结合的基或分子。路易斯的酸碱理论认为，O、SO3、H+、NH4+等都是酸；而CN-、OH-等都是碱。用路易斯的理论可以解释许多问题，诸如在滴定不含氢离子的溶液时，指示剂的颜色为什么会改变等等。
在路易斯等人之后，苏联化学家乌萨诺维奇于1939年又提出了一种新的关于酸碱反应；不含质子的物质大都可以看成是酸或碱。其实，乌萨诺维奇的理论在布朗斯台德理论的基础上对其作了很大的扩展，结果使之包罗万象。他认为阳离子或阴离子或电子接受体都是酸；能够接受任何阳离子或阴离子和电子的物质都是碱。如此一来，他把盐的生成反应，甚至氧化还原反应都看成酸碱的反应过程了。因此，酸碱的概念本身愈加模糊不清。
布朗斯台德也好，路易斯和乌萨诺维奇也好，他们的理论各有利弊，关于酸和碱的概念及其理论有待进一步完善。
用通俗的话解释就是：（初中）当酸溶液中的H的个数=碱中的OH的个数时，即中和完成。

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置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
考虑化合价也可以0价的铁被氧化成二价铁 H离子被还原成氢气
酸碱中和 ：化学中反应生成盐和水的反应 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O