Ac- + H+ == HAc Ac- + H2O == HAc + OH 真不好理解哦 这两个难道不可以看做一个反应吗

向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? Ac- + H+ == HAc Ac- + H2O == HAc + OH 真不好理解哦 这两个难道不可以看做一个反应吗 K=C(H+)*C(AC-)/C(HAC)是什么意思?这里的K是什么? 对于NaAc-HAc缓冲液pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此 还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了，是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒 HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列说法错误的是A.[OH-]=[H+]+[HAc]B.[Ac-]+[HAc]=0.1mol/LC.[Ac-]+[OH-]-[H+]=0.05mol/LD.[Na+]>[Ac-]>[OH-]>[H+] 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢 为什么HAc=c-H+ 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:A.c(Ac-)>c(cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(cl-)>c(H+)C..c(Ac-)=c(cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(cl- 碳酸钠水解平衡.求解释物料守恒和质子守恒!c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)（物料）c(H+)+c(HAc)=c(OH-)（质子） 为什么是这样子? 怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(N 在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?(A).c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) (B).c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) (C).c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) (D).c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) c(Ac-) 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C（H+)=C(AC-)-C（HAC)吗 一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c（k离子）=c（H离子）+c（Ac离子）,为什么? HAc中,Ac表示什么? 当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?