13/(2).实验测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,说明HSO3-的电离程度____(填“>”“

13/(2).实验测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,说明HSO3-的电离程度____(填“>”“ 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 求大学化学实验具体操作 已有80ml约1mol/LHCL 酚酞,甲基橙,KHP等,约0.1mol/LNaOH,要求测HCL具体浓度最好有具体过程涉及操作,答得好会加分 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 一道化学反应速率的高考题在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L时反应速率为()A.0.0380mol/L*s B.0.152mol/L*s .将含有 0.1mol·dm-3Na3AsO3 和 0.1mol·dm-3Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀,产生下列反应：2H3AsO3(aq)+9H2S2O3(aq)→As2S3(s)+3SO2(g)+9H2O(1)+3H2S4O6(aq)今由实验测得在 17℃时,从混合开始至溶液刚出 某个学生在实验室配制了某混合溶液1L,但由于忘了贴标签.现经过实验测得溶液中的钠离子浓度为0.2mol/L K+的浓度为0.4mol/L,然后又测得溶液中含硫酸根的浓度为0.1mol/L 溶液中还有另一种离子经 1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2k 在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表由此可推知当c(HI)=0.5mol/L,c(H2O2)=0.4mol/L时的反应速率为?实验编号 1 2 3 4 5c(HI) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1c(H2O2) 0.1 0.1 0.1 0.2 ln几得0 高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与20ml 0.1mol/l NaHCO3溶液混合,实验测得的产生气体的体积随时间的变化如下图,反应结束后所得两溶液中,为什么c(CH3COO-)<c(SCN-)? 恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质的量浓度/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ/mol②2 在一定条件下,可逆反应一定条件下,可逆反应A2+B2=2C达到了化学平衡状态,测得平衡时C（A2）=0.5 mol/L,c(B2)=0.1 mol/L,c(C)=1.6 mol/L.若A2,B2,C的起始浓度分别以a mol/L,b mol/L,c mol/L表示,请回答：a,b应该满 已知：2SO2(g）+o2(g)=2so3(g)△=-196.6kj/mol.实验测得4molso2发生上述化学反应时放出314.3kj热量so2的转化率是多少 有关中和热的问题实验中用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测中和热,如果吧50mL0.55mol/LNaOH溶液换为50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验,测得中和热只会则么变? 关于高中中和热实验!如用o.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验测得的“中和热”数值将____(偏大、偏小、不变）为什么?