恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变

恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的AB的物质的量分数一定不变.这句话为什么不对? 请问恒温恒压条件下的等效平衡一定是等同平衡吗?可逆反应A（g）+B（g）=C(g)；如果我已知相同条件下恒温恒压的两种平衡中,B的物质的量都是3a,那摩这两种平衡一定是等同平衡吗? 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和 在恒温恒压条件下,能使可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率瞬间增大的措施是（ ）A.增大D的浓度 B.增大A或B的浓度B当然是对的.请问为什么不能选A?随便是真 朋友：增大D的浓度>>逆反应速率加 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和第一次平衡时的正逆反应速率相同（详解）? 在恒压条件下,反应A(g)+B(g)=3C(g)已达到平衡,若充入惰性气体,则平衡是否移动? 如何比较恒温恒压条件下不同初始投料的等效平衡的时间恒温恒压下,在一个体积可变的容积中发生反应：2SO2+O2=2SO3;正反应为放热反应.若起始时SO2,O2,SO3的物质的量分别为a,b,c回答问题：（1） 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说法中正确的是B、若恒温定压条件,加入C（g）,则B的转化率将增大对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常 合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____（“向左”,“向右”或“不”）移动.（山东高考2009）答案是向左,可是既然是恒温恒压,通入氩气只能改变 在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化? 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?标准答案是不移动！ 可逆反应 投料对平衡的影响对于反应 2X+Y=2Z （均为气体）,在恒温恒压条件下,已知X：Y：Z物质的量为2:1:2（单位为mol）时的平衡,则当如下条件是,平衡如何移动：一：均增加1mol 二：均减少1mol 已知N2+3H2=2NH3是可逆反应,正反应放热,将等物质的量的两反应物充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温恒压条件下反应.则...反应过程中,N2的体积分数始终为50%.为什么?答案说是对的,我不知道 在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A．向 恒温恒压条件下,充入惰性气体,平衡为什么向体积增大的地方移动? 恒温恒压条件下增加反应物浓度或者增加生成物浓度平衡怎么移动 对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的1,恒压条件下,混合气体的体积保持不变2,在恒容条件下,混合气体的压强保持不变