作业帮K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定Fe的含量.向200mL硫酸亚铁溶液中逐滴加入25mL0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液时恰好完全反应,则硫酸亚铁溶液的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:42:26
K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定Fe的含量.向200mL硫酸亚铁溶液中逐滴加入25mL0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液时恰好完全反应,则硫酸亚铁溶液的物质的
K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定Fe的含量.向200mL硫
酸亚铁溶液中逐滴加入25mL0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液时恰好完全反应,则硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为___________.
K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定Fe的含量.向200mL硫酸亚铁溶液中逐滴加入25mL0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液时恰好完全反应,则硫酸亚铁溶液的物质的
根据化合价升降相等,写出化学方程式：
设硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为x mol/L
K2Cr2O7 + 7 H2SO4 + 6 FeSO4 = 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
1 mol 6 mol
25×10^-3 L×0.1mol/L 200×10^-3 L× x mol/L
解得x = 0.075 mol/L
所以硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为 0.075 mol/L
因为重铬酸钾氧化二氧化硫，自身还原成三价铬离子： K2Cr2O7 3SO2 H2SO4=K2SOSO2中的S化合价为 4价， 有还原性，在溶液中通过稀硫酸酸化，会发生氧化
K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定Fe的含量.向200mL硫酸亚铁溶液中逐滴加入25mL0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液时恰好完全反应,则硫酸亚铁溶液的物质的
K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定铁的含量.向200ml硫酸亚铁溶液中逐滴加入25ml 0.1mol/L K2Cr2O7 酸性溶液时恰好完全反应,则硫酸亚铁溶液的物质
向24ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液中加入0.02mol/L的K2Cr2O7溶液,恰好完全反应时K2Cr2O7被还原成Cr3+离子,则加入K2Cr2O7溶液的体积为____ml?
K2Cr2O7在酸性溶液中被1mol FeSO4完全还原时,所消耗的K2Cr2O7为
酒精具有还原性么就是说什么测试有木有酒后驾车内个么= =老师说“K2CR2O7被酒精还原成正三价的铬离子”
C2H5OH,K2Cr2O7,H2SO4是否为氧化还原反应?离子方程式?
称取铁矿石试样0.5000g,使全部铁还原成亚铁离子,用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时,用去K2Cr2O7标准溶液33.45ml.求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少?
K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系主要是重铬酸根与亚铁离子、铁离子与铬离子的。平衡浓度关系！
K2Cr2O7与Na2so3反应的离子方程式
Na2S+K2Cr2O7的离子反应方程式
3价铁离子能否被还原成单质铁
3价钴离子被水还原成氧气的方程试怎么写?
用K2Cr2O7滴定亚铁离子时,加入H3PO4的作用是什么
氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（+3）
MnO4-被还原成MnO2的离子方程式
三价铁离子还原单质三价的氯化铁还原成铁单质一步最好
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中?是还原剂?是还原产物?元素被还原,还原剂失去?电子.
高一化学：24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合