已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的疑问是：不知道体积怎么算氢离子浓度?

已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的疑问是：不知道体积怎么算氢离子浓度? 在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=? 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L. 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为? 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少2,在此温度下,往纯水中加入一定量Ba(oh)2固体,配置成0.005Mol.L-1的Ba(Oh)2溶液1L,其溶液Ph为多少? 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的 已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中,c(H＋) = mol/LD．混合 (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄氏度...(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va;Vb=?②若所得混合液的pH=10,且a=12 1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw＝________.(2)在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合.①若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va∶Vb＝________