镁条在空气中点燃,反应结束后生成物全部收回称量,为什么所称得的质量比反应前质量增加了?但是根据质量守恒定律O.O质量应该是相等的，这里因为开放实验体系造成质量不等O.O但是为什么

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 13:37:19

镁条在空气中点燃,反应结束后生成物全部收回称量,为什么所称得的质量比反应前质量增加了?但是根据质量守恒定律O.O质量应该是相等的，这里因为开放实验体系造成质量不等O.O但是为什么
镁条在空气中点燃,反应结束后生成物全部收回称量,为什么所称得的质量比反应前质量增加了?
但是根据质量守恒定律O.O质量应该是相等的，这里因为开放实验体系造成质量不等O.O但是为什么呢。不是很理解，

镁条在空气中点燃,反应结束后生成物全部收回称量,为什么所称得的质量比反应前质量增加了?但是根据质量守恒定律O.O质量应该是相等的，这里因为开放实验体系造成质量不等O.O但是为什么
镁同空气中的氧气反应,生产氧化镁,所以质量增加了质量守恒的是指体系中的质量不变,现在空气和镁是一个体系,固体质量增加了,空气质量减少了,质量还是守恒的,

镁条燃烧和空气中的氧气反应了形成了氧化镁最后称量质量的时候质量会比原来大这不与质量守恒定律矛盾、、、

因为空气中有小水珠。

2Mg + O2 = 2MgO
m(Mg) m(O2) m(MgO）
根据质量守恒定律反应前后质量相等m(Mg)+ m(O2) = m(MgO），你称量的是固体的质量，根据上式可得m(MgO）>m(Mg),所以称量质量增加了。

因为镁条和氧气反应生成了氧化镁（Mg0），不像其他反应生成气体是质量减少。而是发生化合反应，Mg和02结合生成相对原子质量更大的化合物。

镁条在空气中点燃,反应结束后生成物全部收回称量,为什么所称得的质量比反应前质量增加了?但是根据质量守恒定律O.O质量应该是相等的，这里因为开放实验体系造成质量不等O.O但是为什么某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律（急啊!）实验一：称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大铁在空气中反应与在点燃的条件下反应的生成物为什么不同? 镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量要大镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大.根据守恒定律解释镁条在空气中点燃会有什么现象求在空气中点燃镁条的化学方程式 12g镁在空气中点燃,完全反应后生成物质的质量是镁在空气中点燃,先与氧气反应,还是先与氮气?生成物会带有黄色吧?氧化镁和氮化镁的比例如何? 镁条在空气中点燃是什么反应?氧气又是如何?用文字叙述.是现象我知道点燃后的镁条可以放在二氧化碳中燃烧并发生化学反应,但镁条可以在二氧化碳中点燃吗? 为什么铁在不同的条件下反应生成物不同?（铁在空气中反应与铁在点燃的条件下反应）镁条在空气中燃烧,为什么生成物的质量比原来镁条的质量大为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量；实验镁条在空气中燃烧后,生成物得质量比原来镁条的质量增大根据质量守恒定律他们不是应该相等吗? 由2Mg+O2=点燃=2MgO,3Mg+N2=点燃=Mg3N2.则12g镁在空气中完全燃烧后,生成物的质量为多少? 镁条燃烧后生成物质量比原来质量大纸在空气中燃烧后,灰质量比纸小高锰酸钾受热剩余固体比原反应物质量小