将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大将a L NH.通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 03:33:43
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大将a L NH.通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大
将a L NH.通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定).下列说法中正确的是
D平衡后气体的平均摩尔质量为(17a)/b 这是怎么算出来的
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大将a L NH.通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件
艾玛,还好我悟性超高啊!你这个化学式都表达错了,是NH3啊,要不是我看到后面有17出现,让我联想到氨气的分子量是17,不然我也不知道你在说啥.
好了,求气体的平均摩尔质量就用 气体的总质量/气体的总物质的量.这里没问题吧?
还有一点,同温同压下(就是题目说的相同条件下),气体的摩尔体积相等.阿伏伽德罗定律的推论.这个要数量掌握.那我们设当前条件下的气体摩尔体积为V.
根据质量守恒,反应前后的质量相等.反应前气体的质量是 17*a/V,那反应后也是这么多,这就是气体的总质量,反应后气体的总物质的量就是b/V.
套进前面气体摩尔质量的计算公式得:(17a/v)/b/v
化简后得到:17a/b
我觉得应该能懂了吧,嘎嘎
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大将a L NH.通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件
在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A.向
500℃时,在一个容器位10L的密闭容器中进行可逆反应N2+3H2=2NH3可逆反应N2+3H2=2NH3 在500°C时,将2molN2 2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是 A 0.04 B 0.08 C 0.16 D
将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应:NH4I(s) NH3(g) + HI(g);2HI(g) H2(g) + I2(g) 两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,[H2]=0.5mol/L ,[HI]=3mol/L,则NH3的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D
可逆反应N2+3H2=2NH3 在500°C时,将2molN2 2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是 A 0.01 B 0.02 C 0.05 D 0.15 mol/L 用极致法求下 .
在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平
一道有关化学反应速率的题目,恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)反应达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为15.5,NH3的体积分数为2
恒温下,将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应;:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g) =2NH3(g)(1)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为
在一定条件下,将6mol H2和2mol N2,冲入2L的密闭容器中,4s后测得N2=0.6mol/L,则反应速率V(NH3)为拜托
问一道高一化学平衡的题:将一定量的N2和H2投入一密闭容器中将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:N2(mol•L-1)H2(mol•L-1)NH3(mol•L-1
14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化 如右图所示,下列说法不正确的是 A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min
5.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) 可逆NH3(g)+HI(g) ,2HI(g) 可逆I2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则NH3的物质的量浓度为( ) A.3.5mol·L-1 B.4mol·L
在密闭容器中进行如下反应:N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来密闭容器中进行如下反应:N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来2倍则结果是A、平衡不移动B、
反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/LC、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L
将1MOLN2和3MOLH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1MOL求N2,H2 ,NH3反应速率
将2LN2和6 LH2充入密闭容器里反应,达到平衡时,混合气体的体积为7.2L,计算:⑴N2转化为NH3的转化率第二问的过程,⑴N2转化为NH3的转化率⑵混合气体中NH3全部被0.005L水吸收,所得氨水的物质的量浓
将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L.试回答:(1)计算平衡时NH3、I2的浓度;(2)增大压强,容器内I2的