2个不同的离子结合,得到的化学式要怎么写呀,请各位举个例子,说明下怎么写的,有什么规律的什么写呀

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2个不同的离子结合,得到的化学式要怎么写呀,请各位举个例子,说明下怎么写的,有什么规律的
什么写呀

2个不同的离子结合,得到的化学式要怎么写呀,请各位举个例子,说明下怎么写的,有什么规律的什么写呀
“离子方程式”书写技巧
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应,还在于表示所有同一类型的离子反应,比化学方程式更能揭示反应的实质.离子方程式是历年高考的重点和热点,着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析,掌握解答此类题的“钥匙”,就会迎刃而解.
一、离子方程式书写方法
离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”.“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实,②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏,③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒,④查符号,如=、、↑、↓等是否正确.
二、离子方程式书写注意
离子方程式书写关键是第二步“拆”,抓住以下几点,对正确书写离子方程式大有裨益.
1、掌握物质的溶解性,熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》.掌握常见的一些难电离的物质,如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3?H2O；水：H2O.
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式.如加热条件下,铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式.
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子,生成物时常保留化学式.
5、多元弱酸酸式根离子,不能拆写离子形式.
6、某些离子方程式的书写,要注意“量”的关系.如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等
7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系,不可局部约简.如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应,不可写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O.
8、某些反应,因试剂的混合顺序不同,离子方程式也不同.如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,离子方程式分别为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓.
三、离子方程式书写常见误区
误区1粗心大意,质荷不恒.离子方程式在遵守三在守恒规律：①元素种类守恒；②原子个数守恒即质量守恒；③电荷守恒.但解题过程中往往因麻痹而致错,如Cl2通入FeCl2溶液中,写成：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-；又如把Fe粉投入FeCl3溶液中,写成：Fe+Fe3+=2Fe2+等.
误区2一知半解,未明实质.没有明确离子反应实质.对于一些没有自由移动离子参加或生成的反应,虽存在着离子,但一般不能写离子方程式,如Cu与浓H2SO4反应,NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,Cl2通入石灰乳中制漂白粉等.
误区3随心所欲,拆分不明.该拆的不拆,不该拆的乱拆.单质、氧化物一律写化学式；弱酸、弱碱、难溶于水的物质写化学式；多元弱酸的酸式根离子不能拆开,如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-等.
误区4原理不清,任意杜撰.不根据反应原理任意杜撰.如把铁与浓HCl反应写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铁与稀HNO3反应写成：Fe+2H+=Fe2++H2↑等等.
误区5一叶障目,以偏概全.如CuSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或H++OH-=H2O等.
误区6过程不明,不顾数量.没有依据反应物之间的相对数量.由于反应物之间量的不同,反应的过程存在质的区别.如Ca(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液反应,NaOH溶液和过量的Ca(HCO3)2溶液反应完全不同,前者为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,而后者为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,若相互混淆就错；又如少量Cl2通入FeBr2溶液中就写成：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,而若过量Cl2通入FeBr2溶液中则就应写成：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2等等.
误区7只知其一,无视进程.没有注意试剂的滴加顺序和反应先后顺序.在反应过程中,试剂的滴加顺序不同,反应的“进程”也不相同.如NaOH与AlCl3、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3?H2O、Na2CO3与HCl、Ca(OH)2与H3PO4等等.
误区8顾此失彼,忽略隐含.如Fe(OH)3与氢碘酸反应,没有发现Fe3+与I-之间的氧化还原反应,而错误地写成：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；又如向饱和NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液,没有考虑到两者相互促进水解而进行到底,而错误地写成：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑.
四、精题例析
例1下列反应的离子方程式正确的是
A、将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D、硫氢化钾溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
解析选项A、C电荷不守恒；选项B中的Ca(HCO3)2溶于水应拆成离子形式；只有选项D符合题意.
例2下列各反应的离子方程式正确的是
A、稀HNO3与硫化亚铁反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、在20ml沸水中加入2—4ml氯化铁饱和溶液：
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D、Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
解析选项A违背了反应事实,因题中隐含着氧化还原反应,正确的为：FeS+2H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+H2O；选项B正确；选项C中氯化铁饱和溶液在沸水中生成Fe(OH)3(胶体),应是一个完全反应,故应该用“=”表示；选项D中随着Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液量的不同产物也随之改变,①当Ba(OH)2过量时,其离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,②当NaHSO4过量时,Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.所以正确的答案为B.
例3向含有1mol明矾[KAl(SO4)2?12H2O]的溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液,下列叙述正确的是
A、在某一时刻,溶液中的Al3+、Ba2+可全部进入沉淀
B、当产生沉淀的质量为最大值时,产生沉淀的物质的量也为最大值
C、随着Ba(OH)2溶液的加入,沉淀量以恒定的速率增加至达到最大值
D、当加入的Ba(OH)2为2mol时,沉淀量达到最大值
解析1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应过程可分三个阶段：
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓………………①
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O………………………②
第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①进行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时,Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4,同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-；
第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol时,按②进行,生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-,共生成2molBaSO4.
以上分析可以看出,符合题意的为A、D.
五、过关练习
1、下列离子方程式不正确的是
A、在饱和偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：
2Al3++CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B、在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
2、下列离子方程式正确的是
A、SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D、用AgNO3溶液检验磷酸溶液中的PO43-：3Ag++H3PO4=Ag3PO4↓+3H+
3、将0.3mol/LNaOH溶液与0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混合,在不断搅拌下反应充分进行,试写出反应的离子方程式.
参考答案：
1、AD；2、C；3、3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+9H2O

比如Na+和SO42-离子的结合
一般阳离子写前面，阴离子写后面
那么先变成了NaSO4
然后注意电荷要一样，Na+只有一个正电荷；SO42-有两个正电荷，所以Na+要两个才可以
所以变成了
Na2SO4

就是看带电荷数是几 配对就可以了 最后让他们成电中性
比如银离子Ag+ 和氯离子 Cl-组成的就是AgCl氯化银；
铜离子Cu2+和氯离子Cl-组成的就是CuCl2氯化铜。