1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)〓2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,求2s时物质B的浓度为?2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速

1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)〓2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,求2s时物质B的浓度为?2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速
1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)〓2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,求2s时物质B的浓度为?
2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）（求解析）
A.NaOH固体 B.H2O
C.稀硫酸 D.NaCl溶液
3.反应3Fe(s)+4H2O(g)〓Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,
则容器的体积缩小一半,其正反应速率增大,逆反应速率增大
我的疑问--：体积减小,压强不是减小么?压强减小反应应该向左进行啊,然后就是逆反应速率大于正反应速率啊,不就是正反应速率减小,逆反应速率增大?为什么要是正反应速率增大,逆反应速率增大?
4.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)〓C（g)+D(g)（有可逆符号）正反应速率增大的措施是（BD ）（求解析）
A 减小C或D的浓度 我的疑问--：我原来选的是AD,因为书上说 B 增大D的浓度 增大反应物的浓度或者减小生成物的C 减小B的浓度 浓度反应向右进行,正反应速率大于
D 增大A或B的浓度 逆反应速率.
5反应E+F〓G在温度T1下进行,反应M+N〓K在温度T2下进行.已知T1>T2且F和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件相同）,则这两个反应的反应速率（ ）(求解析）
A.前者大 B.后者大
C.一样大 D.无法判断
6.如图,在容积固定的2L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)+2Y(g)〓2Z（g）,用Y的物质的量浓度改变表示反应速率V正、V逆与时间的关系图.已知单位为mol/L.则图中的阴影面积表示（ ）(求解析）
A X的物质的量浓度的减少
B Y的物质的量浓度的减少
C Z的物质的量浓度的增加
D Y的物质的量浓度减小

1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)〓2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,求2s时物质B的浓度为?2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速
1.平衡用三项式解题,通用的.也就是初,转,末
由2S后,C为1.2mol知道,这是消耗了1.2molA和0.6molB,则B余1.4mol.即0.7mol/L
2.B.H2O.
影响反应速率的因素：浓度,温度,压强,催化剂
3.体积减小,压强是增大的.还有,你把影响速率和影响平衡弄混淆了.只要增大有效压强,正逆反应速率都增大,而平衡的移动,是看哪个方向的速率大些.
这个问题一定要弄清楚,说简单点.只要升高温度,只要增大压强,只要增大浓度（管他反应物还是生成物,固体和液体除外）,反应速率都增大,不分正逆.
4.同3
5.D.没有可比性.影响速率的主要原因是内因,也就是物质自身的性质.比如,Mg和Fe分别与1mol/L的HCl和2mol/L的HCl反应,你说哪个快?
要先看物质自身性质,镁要活泼些!
6.B.阴影面积就是浓度的变化.你把速率公式写出来就晓得了.
最后,问题太多了,还每个都要解析,答案全都是正确的,你放心!我不是急到起要财富下载.

1、、先求.两秒后C的物质的量的1.2mol
B反映了0.6摩尔，还剩1.4摩尔，最后得B的浓度为0.7摩尔每升
2、 A减少酸的量
B稀释了酸，是酸的浓度降低
C增加了酸的量
D原因同B
3、首先，体积减小，压强增大，气体浓度增大，反应速率增加。（PV=nRT）
其次，反应前后气体体积不变，平衡...

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1、、先求.两秒后C的物质的量的1.2mol
B反映了0.6摩尔，还剩1.4摩尔，最后得B的浓度为0.7摩尔每升
2、 A减少酸的量
B稀释了酸，是酸的浓度降低
C增加了酸的量
D原因同B
3、首先，体积减小，压强增大，气体浓度增大，反应速率增加。（PV=nRT）
其次，反应前后气体体积不变，平衡不移动。
4、决定反应速率的是c和T，c大则速率快。你选AC是使平衡左移
5、温度只是影像反应速率的一个因素，两个不同的反应，只给出温度是无法比较速率的
6、选BC .首先要注意到是用Y表示反应速率，有数学知识可知，正反应使其浓度减小的量
等于oabd的面积，是Y物质的浓度增加的量等于obd的面积，所以B正确。C选项与B选项是等价的。
建议再将课本这部分知识再看一遍，希望你能考虑一下。希望我的解答能帮到你！

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