作业帮提问一道高一化学题在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:39:03
提问一道高一化学题在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物
提问一道高一化学题
在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物质的量
提问一道高一化学题在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物
题中加入硫氰化钾溶液无明显现象,那么说明不存在三价铁离子了,就是说铁与三价铁反映称二价铁了.Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
该反应中能够放出气体的反应只有铁与盐酸反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2,因为气体量为224ml,那么生成氢气的铁就是0.01mol,盐酸是0.02mol,盐酸总量是0.2mol,所以剩下的0.18mol就将Fe2O3溶解成Fe Cl3了,那么由方程式Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O,所以Fe2O3 的量是0.03mol,FeCl3是0.06mol,不要忘记了溶液中不含有三价铁,也就是说溶液中没有 FeCl3 ,只有FeCl2 ,那么就有Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 ,所以还原FeCl3 的铁的量是0.03mol,加上前面生成氢气的铁0.01mol就是0.04mol,Fe2O3也就是0.03mol.
加入盐酸后，溶液中滴加KSCN溶液无现象，可以推断出此时溶液中没有铁离子
224ml气体即为224ml氢气 n(H2)=0.224/22.4=0.01mol
Fe + 2HCL === FeCL2 + H2 n(HCL)= 0.1*2=0.2mol
0.01 0.02 ...
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加入盐酸后，溶液中滴加KSCN溶液无现象，可以推断出此时溶液中没有铁离子
224ml气体即为224ml氢气 n(H2)=0.224/22.4=0.01mol
Fe + 2HCL === FeCL2 + H2 n(HCL)= 0.1*2=0.2mol
0.01 0.02 0.01
已知生成0.01H2 消耗了 0.02mol 盐酸 则剩余与Fe2O3反应的盐酸为0.18mol
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
0.03 0.18 0.06 此时即知道反应前的Fe2O3 为 0.03mol
由于溶液中没有铁离子，则可以推断出铁离子全都被铁还原成亚铁离子
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
0.06 0.03 则反应前的Fe为 0.03+0.01=0.04mol
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