作业帮1 山茶油的主要成分是柠檬酸 现从中提取76g柠檬醛 将它在氧气中完全燃烧 生成220gCO2和72g水 求柠檬醛中所含元素的质量比2 46g甲酸(HCOOH）和多少g乙醇（C2H5OH）中的含氢量相等3 200g10%的甲酸溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:41:13
1 山茶油的主要成分是柠檬酸 现从中提取76g柠檬醛 将它在氧气中完全燃烧 生成220gCO2和72g水 求柠檬醛中所含元素的质量比2 46g甲酸(HCOOH）和多少g乙醇（C2H5OH）中的含氢量相等3 200g10%的甲酸溶
1 山茶油的主要成分是柠檬酸 现从中提取76g柠檬醛 将它在氧气中完全燃烧 生成220gCO2和72g水 求柠檬醛中所含元素的质量比
2 46g甲酸(HCOOH）和多少g乙醇（C2H5OH）中的含氢量相等
3 200g10%的甲酸溶液于足量金属镁反应 理论上能产生氢气的多少g
1 山茶油的主要成分是柠檬酸 现从中提取76g柠檬醛 将它在氧气中完全燃烧 生成220gCO2和72g水 求柠檬醛中所含元素的质量比2 46g甲酸(HCOOH）和多少g乙醇（C2H5OH）中的含氢量相等3 200g10%的甲酸溶
1.柠檬醛+O2>>CO2+H20
C%=12/44*220/76*100%=78.9%
H%=2/18*72/76*100%=10.5%
O%=1-78.9%-10.5%=10.6%
2.46/46*2=m/46*6
m=15.3g
3.HCOOH>>1/2H2
46 1
200*10% m
m=0.435g
1、220g 二氧化碳 可以推出有60克碳元素,这些碳元素都来自柠檬醛,72g 水推出，8克氢元素，
在氧气中燃烧，76-60-8推出柠檬醛里有多少克氧气
2、46克甲酸中含氢2克， 乙醇的氢含量是6/46，所以按比例换算，是46/3
3、甲酸是一元酸，释放一个氢离子，所以20/46（含有氢离子的mol数），除以二，就得出了氢的mol数，然后再乘以1就是氢气的质量...
全部展开
1、220g 二氧化碳 可以推出有60克碳元素,这些碳元素都来自柠檬醛,72g 水推出，8克氢元素，
在氧气中燃烧，76-60-8推出柠檬醛里有多少克氧气
2、46克甲酸中含氢2克， 乙醇的氢含量是6/46，所以按比例换算，是46/3
3、甲酸是一元酸，释放一个氢离子，所以20/46（含有氢离子的mol数），除以二，就得出了氢的mol数，然后再乘以1就是氢气的质量
收起
1.220g 二氧化碳 可以推出有60克碳元素,这些碳元素都来自柠檬醛,72g 水推出，8克氢元素,在氧气中燃烧
柠檬醛+O2->CO2+H20
C%=12/44*220/76*100%=78.9%
H%=2/18*72/76*100%=10.5%
O%=1-78.9%-10.5%=10.6%
2.46/46*2=m/46*6
m=15.3g
全部展开
1.220g 二氧化碳 可以推出有60克碳元素,这些碳元素都来自柠檬醛,72g 水推出，8克氢元素,在氧气中燃烧
柠檬醛+O2->CO2+H20
C%=12/44*220/76*100%=78.9%
H%=2/18*72/76*100%=10.5%
O%=1-78.9%-10.5%=10.6%
2.46/46*2=m/46*6
m=15.3g
46克甲酸中含氢2克， 乙醇的氢含量是6/46，所以按比例换算，是46/3,约等于15.3g
3.甲酸是一元酸，释放一个氢离子，所以0.4347（含有氢离子的mol数）/2，就得出了氢的mol数，然后再*1就是氢气的质量
HCOOH->1/2H2
46 1
200*10% m
m=0.435g
收起
1.所含元素为C、H、O。
c:h:o=6:1:8
2.HCOOH中的H质量：2g
因为C2H5OH的质量等于HCOOH中H的质量，所以C2H5OH的H的质量也为2g
2/6/46约为15.34g