作业帮化学计算题,不会求,不知道过程怎么写,请帮忙写下过程!KMnO4溶液与浓HCl反应,可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,若生成71g氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的HCl是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:01:06
化学计算题,不会求,不知道过程怎么写,请帮忙写下过程!KMnO4溶液与浓HCl反应,可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,若生成71g氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的HCl是多少?
化学计算题,不会求,不知道过程怎么写,请帮忙写下过程!
KMnO4溶液与浓HCl反应,可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,若生成71g氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的HCl是多少?（说一下解题思路,然后写下过程,谢谢）
化学计算题,不会求,不知道过程怎么写,请帮忙写下过程!KMnO4溶液与浓HCl反应,可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,若生成71g氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的HCl是多少?
需参加反应的氯化氢为116.8g,被氧化的HCl是73g.
设需要需参加反应的氯化氢为x.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
584 355
x 71g
584/x=355/71
x=116.8g
16份HCl中只有10份被氧化生成Cl2,占10/16=8/5,所以被氧化的HCl是116.8*5/8=73g
16*36.5 : X = 5*71 : 71
X = 116.8g
73g
2KMnO4＋16HCl＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
584 355
m(HCl) 71g
584/355=m(HCl)...
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2KMnO4＋16HCl＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
584 355
m(HCl) 71g
584/355=m(HCl)/71g
m(HCl)=116.8g
生成氯气的质量等于参加氧化还原反应中被氧化的氯元素质量是一样的，所以
m(被氧化的HCl)=m(Cl)/M(Cl2) * M(HCl)=(71g / 71g/mol) * 2 *36.5g/mol=73g
或者
m(被氧化的HCl)=m(Cl2)/ω（氯化氢中氯元素质量分数）=71g/（35.5/36.5）=73g
以上的就是解题过程，思路就是分清楚作为还原剂的氯化氢有多少，起酸性作用的氯化氢有多少
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