两个化学题饿.1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的

两个化学题饿.1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的
两个化学题饿.
1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?
2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是
A．少量BaCl2固体,v(H2)减小 B．VmLNa2SO4溶液,v(H2)不变
C．VmL浓盐酸,v(H2)增大 D．VmL稀硝酸,v(H2)增大
答案c为什么不是d?
3下列反应的离子方程式正确的是
A．铝与氯化铜溶液反应 Al + Cu2+ → Al3+ + Cu
B．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+＋HCO3-＋OH- → CaCO3↓＋H2O
C．Na2SO3、NaI混合溶液中滴加氯水 2I— + Cl2 → 2Cl— + I2
D．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2 H+ → Ba2+＋CO2↑＋H2O答案c 不是Na2sO3+Cl2+H2O---Na2SO4+2HCl反应的么?b怎么错了?
4t℃时,水的离子积为 Kw,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是
A．混合液中,[H＋]＝Kw B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中,c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案a为什么对?b为什么错
5已知,相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN).在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+) B．c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) D．c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)答案d这个完全么搞懂= =

两个化学题饿.1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的
1.微生物将有机物降解为甲烷,复杂的反应环境中原有的氧气会被消耗,沼气池内气体主要成分是甲烷.甲烷中碳元素为-4价,是碳的最低价,当然有还原性,说成还原性氛围是合理的.
2.酸性条件下,NO3-的氧化性强于H+,生成NO优先.
3.B应为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- =CaCO3↓＋2H2O +CO32-.A 电荷不平 、D还有硫酸钡沉淀生成,也只有C可选,但从题面上看有些牵强.
4.中性时C(H+)=C(OH-)
C(H+)*C(OH-)=C^2(H+)(浓度的平方)=KW,KW随温度而变.100℃时PH=6是中性溶液.
5.F-水解程度比CN-小（越弱越水解）,在两者初始浓度相等的条件下水解产物c(HCN)>c(HF）,仅从水解方程式看C（OH-）=c(HF)+C(HCN) ,所以c(OH-)>c(HCN)>c(HF),水解反应是中和反应的逆反应 ,相对来说,水解是微弱的,所以c(F-)>>c(OH-)
D是正确的.

1、甲烷是还原性气体，若沼气池处在氧化性气体的氛围中岂不危险了。
2、稀硝酸与Zn反应生成NO而不是H2。这是氧化还原反应。
3、过量NaOH溶液与碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙和碳酸根看看化学式就知道了
Ca（HCO3）2.I-的还原性比亚硫酸根强，所以Cl2先与I-反应。一开始不会和亚硫酸根反应。
没时间了，明天再打，这叫两道题？...

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1、甲烷是还原性气体，若沼气池处在氧化性气体的氛围中岂不危险了。
2、稀硝酸与Zn反应生成NO而不是H2。这是氧化还原反应。
3、过量NaOH溶液与碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙和碳酸根看看化学式就知道了
Ca（HCO3）2.I-的还原性比亚硫酸根强，所以Cl2先与I-反应。一开始不会和亚硫酸根反应。
没时间了，明天再打，这叫两道题？

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1.可以被氧气氧化，可燃度好，所以还原性高。
2.Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O 都不是单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物
浓硫酸具强氧化性，与锌：Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+H2O+SO2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）
这样就无法发生相应...

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1.可以被氧气氧化，可燃度好，所以还原性高。
2.Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O 都不是单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物
浓硫酸具强氧化性，与锌：Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+H2O+SO2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么，那我告诉你是因为发生了氧化还原反应，Zn被氧化，硝酸和浓硫酸被还原
硝酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。
而盐酸是增加氢离子浓度，氧化性弱。
3.b项氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
4.a肯定对哈，都中性了，肯定是H+浓度等于OH-浓度等于根号离子积.b不一定，因为等不等于7与温度有关，只有在常温下才等于7，并不是中性就等于7，比如25℃时就等于6。
5.这里有两个水解，可是还有抑制,电离程度大于水解程度，所以氟离子多于氢氧根，直接判断D.

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1)因为甲烷之类的反应是还原反应，提供电子。 他与我们常说的金属的还原性不一样，这儿只是从电子的得失来说的。
2）可能是这个原因，稀硝酸的氢密度比硫酸的低，要达到相同那硝酸的密度比须不小于20％，这个不是稀硝酸了吧。两者混合后C〔H+〕降低了。
3）在过量的碱中，碳酸钙生成碳酸氢钙
4）B是错的。pH＝7是说其中的H+密度为10^－7,温度改变后 ，水的离子积为发生改变。...

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1)因为甲烷之类的反应是还原反应，提供电子。 他与我们常说的金属的还原性不一样，这儿只是从电子的得失来说的。
2）可能是这个原因，稀硝酸的氢密度比硫酸的低，要达到相同那硝酸的密度比须不小于20％，这个不是稀硝酸了吧。两者混合后C〔H+〕降低了。
3）在过量的碱中，碳酸钙生成碳酸氢钙
4）B是错的。pH＝7是说其中的H+密度为10^－7,温度改变后 ，水的离子积为发生改变。（会中现H+和0H-的密度都是10^-6的中性溶液）
5）HF比HCN酸性强多了，因此电离比CN-多。其实D答案一看就正确，电离的离子肯定比水解的多。所以c(F-)>c(HCN)>c(HF)，又因为是水解成一分HCN和HF都要生成一分OH－，加上水自己的OH－，所以c(OH-)>c(HCN)>c(HF)。
A答案 H+的密度无法与HF，HCN比。B 同样，并应该F－>CN－
C 与A同理。

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