作业帮分析这个化学方程式各元素的价变IBr+H2O=HBr+HIO特别是IBr中怎样分析谁是-1,谁是+1?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 04:29:00
分析这个化学方程式各元素的价变IBr+H2O=HBr+HIO特别是IBr中怎样分析谁是-1,谁是+1?
分析这个化学方程式各元素的价变
IBr+H2O=HBr+HIO
特别是IBr中怎样分析谁是-1,谁是+1?
分析这个化学方程式各元素的价变IBr+H2O=HBr+HIO特别是IBr中怎样分析谁是-1,谁是+1?
在卤素互化物中,原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素（用Y表示）显负价.
所以碘显+1,溴显-1
IBr与水反应属于非氧化还原反应.所以前后I,Br价态不变.
这个要通过后面的溴化氢来分析，溴化氢里的溴是-1价的，所以肯定溴化碘中的溴是+1价的而碘是-1价的只有这样才发生氧还反应！
碘是-1价。
因为碘的金属性比溴强，金属性强的物质显-1价。
Br从+1到了-1
I从-1到了+1
H不变
O不变
非金属性强显负价，所以碘离子显+1价，溴离子显-1价，在反应中元素化合价不变！
I是+1，Br是-1, 我们知道，碘的原子序数大于溴，二者都为卤族元素，最外层7个电子都易得一个电子，但溴化碘是极性共价化合物，二者各提供一个公用电子，但Br吸引电子的能力强，共用电子对偏向Br,故显-1价
你是中学生且不是学竞赛的话
可以用元素周期表，Br在I上面，所以Br的非金属性比I大，所以它更容易呈低价态，所以Br是-1，I是+1
你学竞赛的话就简单了，Br电负性比I大，所以Br呈-1，I呈+1
分析这个化学方程式各元素的价变IBr+H2O=HBr+HIO特别是IBr中怎样分析谁是-1,谁是+1?
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